23．某化工廠分析人員從生產(chǎn)車間取過氧化氫樣品1.00mL于錐形瓶中，加25mL水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol•L^-1高錳酸鉀溶液。當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液20.20mL。高錳酸鉀與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂O₂ == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂↑ + 8H₂O。

試計(jì)算該過氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度。

解：設(shè)該過氧化氫樣品中H₂O₂ 的物質(zhì)的量為x

2KMnO₄　　 +　 3H₂SO₄　 +　　 5H₂O₂ == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂↑ + 8H₂O

2 mol　　　　　　　　　　 5 mol

22. 某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺ 、Fe³⁺ 的氧化性、還原性，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加于應(yīng)用。

(1)根據(jù)氧化還原的有關(guān)原理，興趣小組對(duì)Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、還原性提出了如下2種假設(shè)：

假設(shè)一：Fe²⁺ 既有還原性又有氧化性；

假設(shè)二：Fe³⁺ 具有氧化性 ；

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格。

(3)該興趣小組為說明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一個(gè)反應(yīng)事實(shí)：FeCl₂ + Zn == ZnCl₂ + Fe

該反應(yīng)的離子方程式為：Fe²⁺ +　 Zn　 ==　 Zn²⁺ + Fe　 。

(4)根據(jù)Fe³⁺的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe³⁺ + Cu　 ==　 2Fe²⁺ + Cu²⁺ 　。

21．(7分)“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑 ，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN，其中N為-3價(jià))，化學(xué)反應(yīng)方程式為：KCN + H₂O₂ + H₂O == A + NH₃↑

(1)生成物A的化學(xué)式為　 KHCO₃ 　　，反應(yīng)中被氧化的元素為　 C或碳　　 。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L NH₃生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　 2.408×10²²　　 。

(3)雙氧水有多種性質(zhì)，反應(yīng)Na₂O₂ + 2HCl == 2NaCl + H₂O₂　 體現(xiàn)了H₂O₂的　 酸　　 性。向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H₂O₂，溶液紅色退去，體現(xiàn)了H₂O₂的　 氧化　 性。將H₂O₂加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色退去，這體現(xiàn)了H₂O₂的　 還原　　 性。

(4)雙氧水被稱為綠色氧化劑的理由是作為氧化劑，其產(chǎn)物是水，水沒有毒性及污染性 。

20．(11分)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl₂)、燒堿和氫氣。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2NaCl + 2H₂O^電解 2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑　 ，改寫成離子方程式是　 2Cl^- + 2H₂O　 ^電解 2OH^- + Cl₂↑ + H₂↑ 。

(2)電解食鹽水的過程中，被氧化的元素是　　 氯元素　 ，被還原的元素是　 氫元素　 。

(3)電解食鹽水要求對(duì)粗食鹽水進(jìn)行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)離子。精制時(shí)依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。

①氯化鋇、純堿、燒堿分別除去的離子是　 SO₄^2-　 、　 Ba²⁺ 、Ca²⁺　 、　 Mg²⁺　 。

②鹽酸中和濾液的離子方程式：　 H⁺ + OH^- ==　 H₂O　 。

19．(4分)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3C == 2AlN + 3CO

(1)在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　　　　　　　　　　　　　 6e^-

　　　　　 Al₂O₃ + N₂ + 3C == 2AlN + 3CO　

(2)該反應(yīng)中，氧化劑是　 N₂　　 ，還原劑是　　 C　　 。

18．(5分)某校實(shí)驗(yàn)室購(gòu)進(jìn)一批化學(xué)藥品(見一欄)，請(qǐng)你根據(jù)所給的物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)(見二欄)，對(duì)它們進(jìn)行分類，將分類標(biāo)準(zhǔn)及藥品的序號(hào)填入相應(yīng)的表格欄中。

一欄(藥品名稱): ①鈉　　　　 ②二氧化錳　　 ③氯化鐵　 ④硫酸　　 ⑤碳酸鈣　

⑥生石灰　　 ⑦氫氧化鈉　　 ⑧硝酸鉀　　 ⑨鹽酸　　 ⑩硫粉

二欄(分類標(biāo)準(zhǔn))：Ⅰ.單質(zhì)　 Ⅱ.氧化物　　 Ⅲ.酸　 Ⅳ.堿　 Ⅴ.鹽

17．(7分)有以下物質(zhì)：醋酸(CH₃COOH)、金剛石、葡萄糖(C₆H₁₂O₆)、二氧化碳、 一氧化碳

(1)組成以上物質(zhì)的元素有　 碳元素 、　 氫元素 、　 氧元素 。

(2)請(qǐng)你寫出由(1)中元素共同組成的物質(zhì)的化學(xué)式(2種) C₂H₆O 、　 H₂CO₃　 。

(3)以上物質(zhì)中，既以游離態(tài)形式存在又以化合態(tài)形式存在的元素是　 C　 (寫元素符號(hào))。

(4)請(qǐng)你寫一條對(duì)元素與物質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識(shí)(任寫一條)

①　　 物質(zhì)都是由元素組成的 ；

②　　 一種元素能自身組成物質(zhì)，也可與其他種類的元素組成物質(zhì)；

③元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，為數(shù)不多的元素能夠組成種類繁多的物質(zhì)。

16.有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃五瓶無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四只試管分別

裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO₃溶液

B.全部若沒有什么現(xiàn)象變化時(shí)，后加的是NH₄NO₃溶液

C.一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是HCl溶液

D.若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的是BaCl₂溶液

15．人體血紅蛋白中含有Fe²⁺，如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe²⁺轉(zhuǎn)變成Fe³⁺，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧結(jié)合的能力。服用維生素可緩解亞硝酸鹽中毒，說明維生素C具有(　　 )

A.酸性　　　　 B.堿性　　　　 C.氧化性　　　　　 D.還原性

14．某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素( 　 )

A．一定被氧化　

B．一定被還原

C． 化合價(jià)降低為零價(jià)　　

D．可能被氧化，也可能被還原