7．下列反應(yīng)的離子方程式，不正確的是　 (　　 )

　　　 A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺ 　　BaSO₄↓+2H₂O

 B．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H⁺ 　　　Cu²⁺+H₂O

　　　 C．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸混合：HCO₃^-+H⁺ 　　　H₂O+CO₂↑

　　　 D．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O　 　Na⁺+2OH^-+H₂↑

6．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是：

A.銅硝酸銅　　　　　　　　 B.銅硝酸銅

C.銅氯化銅硝酸銅　　　 　D.銅氧化銅硝酸銅

5．下列各組順序的排列不正確的是　　　　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

A.原子半徑：Na＜Mg＜Cl　　　　　　 　　B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C.酸性強弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄　　　　 D.堿性強弱：LiOH ＜NaOH

4、H₂¹⁸O和D₂¹⁶O分子中的中子數(shù)，前者和后者的關(guān)系是　　 (　　 )

A．大于　　 B．小于　　 　C．等于　　　 D．無法確定

3、對于 　A ZX和A+1　 ZX⁺ 兩種粒子，下列敘述正確的是　　　 (　　 )

A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同

B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成

D．核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同

2、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是　　　　　　　　　　 　　　　　(　 　)

A．相對原子質(zhì)量逐漸增大　　　　　 　　B．核電荷數(shù)逐漸增大

C．核外電子排布呈周期性變化　　　 　　D．元素的化合價呈周期性變化

1．我國的“神州六號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的³₂He，每百噸³₂He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列說法正確的是 (　 　)

A．⁴₂He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子　　

B．³₂He和⁴₂He互為同位素

C．³₂He原子核內(nèi)含有3個中子　

D．⁴₂He的最外層電子數(shù)為2，所以⁴₂He具有較強的金屬性

30．(15分)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰，Y的最高價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：

(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是　　　　　　　　 ；

(2)與Q具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是　　　　　　　 ；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是　　　　　 ；

　 (4)這5個元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學(xué)式)　　　　　　　　　　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是　　　　　　　　　　　　 　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH₂)₄和HCl氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

29．(5分)碳的穩(wěn)定的氧化物除CO、CO₂外，還有C₃O₂、C₄O₃、C₅O₂、C₁₂O₉等低氧化物，

其中C₃O₂是一種在常溫下有惡臭的氣體,其分子中的每個原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。

(1)C₃O₂分子的電子式為 　　　　　　　　　，分子空間構(gòu)型為 　　　　　　　型；

(2)在C₃O₂、C₄O₃、C₅O₂、C₁₂O₉等碳的低氧化物中，若有分子空間構(gòu)型與C₃O₂相同的，最可能是 　　　　　　　　

28．(5分)用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。鍛燒含F(xiàn)eS₂80%的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79.2t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90%,則用黃鐵礦制取硫酸時FeS₂的利用率是多少？

附加題(本題包括2小題，共20分)