2．懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是　

A．穩(wěn)定的液體　　 B．透明的液體　　 C．混合物　　 D．化合物

1．下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是　　　　　

　 A．堿性氧化物　 氧化鐵　 FeO　　　　　 B．酸性氧化物　　 碳酸氣　　 C0

　 C．酸　　　　　 硫酸　　 H₂S　　　　　 D．鹽　　　　　　 純堿　　　 Na₂CO₃

32．(8分)在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：

3Cu　 +　 8HN0₃ (稀)===3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ +　 4H₂0

在3.84 g Cu中加入100 mL稀HNO₃溶液，如恰好完全反應(yīng)，計算生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和反應(yīng)前稀HNO₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(請寫出計算過程)。

31．(7分)將一定量的NaHCO₃，充分加熱收集到CO₂有1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，冷卻后將剩余固體溶于水中配成500mL的溶液，求：

(1)原NaHCO₃的質(zhì)量

(2)所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度(注：2NaHCO₃Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O)

30． (10分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm³)配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸，若實驗儀器有：

A．100mL量筒　　 B．托盤天平　　　 C．玻璃棒　　　　 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒　　 F．膠頭滴管　　　 G．50mL燒杯　　 H．100mL容量瓶

(1)需量取濃硫酸的體積為　 　　　　　　　mL。

(2)實驗時選用的儀器有(填序號)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是　　　 (填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)　　　　　　　　 。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

29．(10分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

(B)把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

(C)檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

(D)倒轉(zhuǎn)分液漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，分液漏斗放正；

(E)旋開活塞，用燒杯承接溶液；

(F)從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

(H)靜置、分層；　　　　　　

就此實驗，完成下列填空：

⑴正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號字母填寫)　　→　　→　　

→A→　　→G→E→F。

⑵上述(G)步驟的操作目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)　

⑶能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是　　　　　　　　　　 　　　　(2分)

⑷已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘　　　

　　(填“能”或“不能”)，其理由是　　　　　　　　　 　。(2分)

28．(7分)某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺,Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、

鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離。

其流程圖如右(寫出最佳答案)

(1)．沉淀的化學(xué)式：沉淀1　　　　　　 ，

沉淀2　　　　　 ，

沉淀3　　　　　　 ；

(2)．寫出混合液+A的離子方程式　　　　　　 　　　　

溶液+B的離子方程式　　　　　　　　　　　　　

27.(6分)

① N原子的摩爾質(zhì)量是__________，1molHNO₃的質(zhì)量是_{---------------------，}， 1mol HNO₃約含有__________個氧原子。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是　　　 。將此HCl氣體 溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是 。

③2molOH^- 約含有 　個電子。

26．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是(　)

A．轉(zhuǎn)移時，不慎將液體流到瓶外　　 B．容量瓶中原有少量的蒸餾水

C．定容時仰視刻度線和液面　　　　　 D．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

第Ⅱ卷(非選擇題，共48分。)

25.下列敘述正確的是 (　　　 )

A．25⁰C 101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都是22.4升。

B．同質(zhì)量的O₂和O₃所含的氧原子數(shù)相同。

C．同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所占體積相同，質(zhì)量也相同。

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是22.4升的物質(zhì)，其物質(zhì)的量可能不是1摩爾。