5．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾　 正確的操作順序是

A．③②①⑤④　　 B．①②③⑤④　　 C．②③①④⑤　 D．③⑤②①④

4．實驗中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na₂CO₃溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可將含有Ba(NO₃)₂ 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

3．以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是

　　　　　　 A　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　 D

2．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 過濾　　　 ② 蒸發(fā)　　　 ③ 溶解　　　 ④ 向容量瓶轉移液體

A．①和②　　　　 B．①和③　　　　 C．③和④　　　　 D．①和④

1．如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過濾　　　　　 B．蒸餾　　　　　 C．分液　　　　　 D．萃取

2.(10分)　 取4.35gMnO₂與足量的濃鹽酸共熱產(chǎn)生氯氣,其化學方程式為:MnO₂+4HCl(濃)加熱MnCl₂+Cl₂+2H₂O

計算(1)參加反應的濃鹽酸中HCl的質(zhì)量.

(2)這些參加反應的HCl中被氧化的HCl的質(zhì)量.

1.(6分)　 簡述：化學反應中決定放熱反應和吸熱反應的本質(zhì)原因是什么？

7.(10分)在下列氧化還原反應中，標出電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．

(1)Fe₂O₃+3CO高溫2Fe+3CO₂ (2)H₂S+H₂SO₄(濃)高溫S↓+SO₂↑+2H₂O

4．(6分)下列微粒：Fe²⁺、Cl^－、H⁺、HCl、O₂、Zn，其中只有氧化性的微粒是_________________，只有還原性的微粒是________________，既有氧化性又有還原性的微粒是_______________。 　　 5． (4分)標出下列變價元素的化合價

(1)Cu+Cl₂ →　 　CuCl₂

(2)2F₂+2H₂O→4HF+O₂

(3)Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

(4)3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂ 　 　 6.(12分)寫出下列反應的離子方程式

(1)鹽酸與氫氧化鈣的反應

(2)氫氧化鋇與硫酸的反應

(3)氧化銅與硫酸的反應

2.(6分)在氧化還原反應中，氧化劑所含元素的化合價__________，是由于__________電子的結果，發(fā)生了__________反應；還原劑所含元素的化合價__________，是由于_________電子被__________. 　　 3. (8分)在CuO+CO═Cu+CO₂反應中，氧化劑是__________，還原劑是__________.__________把__________氧化為__________；__________被__________還原為__________