26．取含MnO₂的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L氯氣(該狀態(tài)下Cl₂密度為3.17g/L)計(jì)算：

(1)這種軟錳礦石中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

(2)被氧化的HCl為多少g？

25．在下列化學(xué)方程式中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

(1)3S+6KOHK₂SO₃+K₂S+3H₂O　　　　　 (2)S+2KNO₃+3CK₂S+N₂+3CO₂

(3)3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O　 (4)4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

24．在下列反應(yīng)中，氨做氧化劑的是　　　　　　　　 ，氨做還原劑的是　　　　　　 。

A．3Cl₂+8NH₃6NH₄Cl+N₂　　 B．2NH₃+H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄

C．2NH₃+2Na2NaNH₂+H₂　　 D．NH₃+NaHNaNH₂+H₂

23．反應(yīng)2KMnO₄+16HCl2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是　　　　　 ，還原劑是　　　　　 ，若生成71gCl₂,被氧化的HCl是　　　　　　　　 g。

22．請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)：

(1)是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是(　　 )

(2)是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是(　　 )

(3)是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是(　　 )

(4)是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是(　　 )

(5)不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是(　　 )

A．2KClO₃2KCl+3O₂↑　 B．2Fe+3Cl₂2FeCl₃

C．NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑　 D．CaO+CO₂CaCO₃

E．Cl₂+H₂OHCl+HClO

21．下列微粒：Fe、Cl^－、H⁺、F₂，其中能得到電子的微粒有　　　　　 ，該元素的化合價(jià)　　　　　　 ，表現(xiàn)出　　　　　　 性，是　　　　 劑，具有還原性的微粒是　　　 ，它們?cè)诜磻?yīng)中　　　　　 (填得或失)電子，發(fā)生　　　　　 反應(yīng)(填氧化或還原)，其化合價(jià)　　　　　　 。

20.被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄+2H₂ONaBO₂+4H₂↑下列說(shuō)法中正確的是(NaBH₄中H元素為－1價(jià))(　 )

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑　　 B．NaBH₄是還原劑，H₂O是氧化劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原　　 D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1

19．同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是(　　 )

A．Cl₂+H₂OHCl+HClO　　　　　 B．NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O

C．3N0₂+H₂O2HNO₃+NO　　　　　 D．SO₂+2H₂S2H₂O+3S

18.G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢�條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

①GW+NaCl 　②W+H₂OX+H₂　 ③Y+NaOHG+W+H₂O　

�、躗+NaOHW+X+H₂O這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的順序是(　　 )

A．W、G、Z、Y、X　　　　　　　　 B．G、Y、W、Z、X

C．G、Y、Z、W、X　　　　　　　　 D．Z、X、G、Y、W

17.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是(　　 )

　I₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HI　　 2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

　2FeCl₂+2HI2FeCl₃+2HCl+I₂

A.I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂ B.Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

C.Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂ D.SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－