6．A　 比較反應(yīng)速率時，應(yīng)該用同一種反應(yīng)物(或生成物)來進(jìn)行比較。根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)

的計量關(guān)系將選項(xiàng)B.C.D中的反應(yīng)速率都換算成為反應(yīng)物A的反應(yīng)速率可以發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)最快的

是A選項(xiàng)

5．B

4．B　 A與B做電極的原電池中B為負(fù)極，說明A比B活潑；與等濃度的鹽酸反應(yīng)D比A劇烈，

說明D比A活潑；銅與B的鹽溶液不反應(yīng)，說明B比銅活潑；銅能置換出C來，說明銅比C活

潑。綜合以上情況，四種金屬的活動性順序?yàn)镈ABC，本題選B。

3．D　 Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池的總反應(yīng)式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，反應(yīng)中Zn的質(zhì)量減少，但Cu的質(zhì)量沒有增加，所以AB都不符合題目要求。Fe、Ag和AgNO₃組成的原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，質(zhì)量減少；正極的電極反應(yīng)式為2Ag⁺+2e^-=2Ag，質(zhì)量增加，所以D是正確選項(xiàng)。

2．D　 銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中形成原電池，鋅比銅活潑，在原電池中作負(fù)極。

1．B　 改用濃硫酸，會使鐵片表面被鈍化從而不再與濃硫酸反應(yīng)，而且濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金

屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。

15．A(氣)+B(氣)C(氣)的平均反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的3倍。計算當(dāng)溫度升高了50℃，在此條件下A和B反應(yīng)進(jìn)行10秒后，物質(zhì)C的濃度為多少？

答案與解析

14．燃料電池是利用燃料(如CO、H₂、CH₄等)與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷(CH₄)燃料電池的填空：(1)甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，這個電極是燃料電池的　 　　　(填“正極”或“負(fù)極”)，另一個電極上的電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性　　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率。

13．已知拆開1 mol H-H鍵、1 mol N≡N、1 mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J。則由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1 mol NH₃需要　　　　　 (填“放出”或“吸收”)　　　　　　 mol的熱量。

12．在空氣中煅燒硫鐵礦可以產(chǎn)生SO₂和氧化鐵。為了提高生產(chǎn)SO₂的速度，下列措施可行的是(　　 )

A、　 把塊狀礦石碾成粉末

B、　 增大O₂壓強(qiáng)，向爐內(nèi)噴吹空氣

C、　 添加氧化鐵作催化劑

D、　 降低溫度并降低SO₂濃度