4. 用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112mL H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)電解質(zhì)溶液(體積變化忽略不計(jì))的pH為　 (　　 )　

　　 A. 13　　　　　　　　　　　　　　 　 B. 12　　　　　　　　　　　　　　　　 　　C. 8　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 1

3. 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(　 )

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl ^- －2e ^-==Cl₂ ↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH ^-

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e^- == Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e ^- == Fe²⁺

2. 鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01mol•L^-1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )

A. 鐵棒附近產(chǎn)生OH^-　　　　 　　　　B. 鐵棒逐漸被腐蝕　

C. 石墨棒上放出Cl₂　　　　　　　　 D. 石墨棒上放出O₂

1. 下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是(　　 )

　　 A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

　　 B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化

　　 C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

　 D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅

26．(8分)含有1.4 g某堿金屬及其氧化物的混合物，跟水完全反應(yīng)后，蒸干溶液得到不含結(jié)晶水的固體1.79 g，則該混合物中堿金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

25．(6分)20℃時(shí)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液解度分別是21.5 g和9.6 g，向100 g 20℃的碳酸鈉飽和溶液中通入足量二氧化碳，最多可得多少克晶體(溫度保持20℃)?

24．(8分)已知30℃時(shí)幾種鹽的溶解度(g／100 g 　)

物質(zhì)
	36．3	27．O	11．1	41．1

　　 1862年比利時(shí)索爾維以、、水為原料制得純凈的這種制堿法，叫索爾維法，其主要操作是：①在氨化的飽和溶液中通入制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，而副產(chǎn)物可循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，逸出的循環(huán)使用。

　　 1943年我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生，改進(jìn)了“索爾維法”，用固體代替生石灰加入母液中，使晶體析出，生產(chǎn)純堿和，這便是聞名世界的“侯氏制堿法”。

　　 試回答：

　　 (1)寫出在氨化的飽和溶液中通過(guò)入的化學(xué)方程式：　　　　　　 ，該方法能制得小蘇打的原因是　　　　 　　　。

(2)不能在溶液中先通入，然后再通往制得的原因是

　　　　　　　　　　 。

　　 (3)在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　 。

　　 (4)“侯氏制堿法”的化學(xué)原理中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有　　　 。

　　　 　A．化合反應(yīng)　　 B．分解反應(yīng)　　 C．置換反應(yīng)　　 D．復(fù)分解反應(yīng)

　　 (5)“兩法”相比，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　 。

23．(5分)A、B、C、D都是鈉的化合物，分別有以下化學(xué)變化。

　　 ==　 =　 =

=　 =

　 　(1)寫出A-D各物質(zhì)的化學(xué)式

　　 A．　　　　 　　B．　　　　 　　C．　　　　 　　D．　　　　 　。

　　 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　 A+C　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　 。

22．(7分)、、的固體混合物共4 g，把它們加強(qiáng)熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱重為3.38 g。在殘余固體中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生0.88 g。回答：

　 (1)固體質(zhì)量減輕了　　 g，這是因?yàn)榘l(fā)生了　　　 反應(yīng)(寫化學(xué)方程式)，從化學(xué)方程式可計(jì)算出原混合物中的質(zhì)量是　　　 g，加熱后新增加了　　　 g。

　 (2)殘余固體中加入過(guò)量鹽酸的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　 ，通過(guò)已知

條件“產(chǎn)生的為O．88 g”可以計(jì)算出參加反應(yīng)的是　　　 g,因

為其中有　　 g 是加熱產(chǎn)生的，故原混合物中含　

　　　 g。

　 (3)原混合物中含　　　 g。

21. (6分)4 g放入　　　 g水中才能使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。4．6 g鈉放入　　 g水中，才能使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。7.8 g 放入　　 g水在才能使所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。