2、下列關(guān)于化學反應類型的敘述中，正確的是

A、凡是生成鹽和水的反應都是中和反應

B、 復分解反應一定沒有單質(zhì)參加

C、 生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置換反應

D、分解反應的生成物一定有單質(zhì)

1、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列。正確的是

A、硫酸，純堿，石灰石　　　　　　 B、硝酸，燒堿，藍礬

C、醋酸，乙醇，醋酸鈉　　　　　　 D、鹽酸，熟石灰，苛性鈉

31、(5分)8.70g MnO₂與100mL 37.0%密度為1.19g/cm³的濃鹽酸共熱(假設(shè)HCI沒有損失)，反應結(jié)束后，將剩余的溶液加水稀釋至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。求

(1)反應中生成的Cl₂在標準狀況下的體積.

(2)10.0mL溶液加入AgNO₃溶液后生成沉淀的質(zhì)量.

30、(6分)標準狀況下，將44.8L HCl氣體完全溶于1L水(密度為1.00g/cm³)中，得到密度為1.05g/cm³的溶液，

(1)求所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？

(2)求所得溶液的物質(zhì)的量濃度？(計算結(jié)果保留到小數(shù)點后2位)

(3)將溶液取出250mL與足量的Zn反應可以產(chǎn)生多少體積的H₂(在標準狀況下) ?

29、(13分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用，右圖為工業(yè)制氯氣的裝置原理。U型管中裝有電解液a；X、Y是兩根電極棒，通過導線與直流電源相連，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。請回答以下問題：

(1)a是　　　 溶液。

(2)電解時在X極附近觀察到的現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　 。

Y電極上的產(chǎn)物是　　 　，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是　　　　　 　　　，檢驗涉及的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)工業(yè)制氯氣的化學方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　 你認為這種制堿的方法存在的缺點是________(填序號)

A、消耗大量的電能　　　 B、產(chǎn)品中氫氣和氯氣用途不大，造成浪費

C、食鹽不易獲取　　　　 D、生產(chǎn)過程中若處理不當易造成環(huán)境污染

(4)若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂　　　 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是　　　　　　　　　　　　 。

28、(8分)用質(zhì)量分數(shù)為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g / cm³)配制成1 mol / L的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問題：

　　　　 (1) 配制稀鹽酸時，應選用容量為　　　　　 mL的容量瓶；

　　　　 (2) 經(jīng)計算需要　　　　 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的　　　　 。

　　　　 A. 5 mL　　　　 B. 10 mL　　　　 C. 25 mL　　　　 D. 50 mL

(3) 在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

① 等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1-2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。

③ 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)　　　　　　　　　　　 。

(4) 在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

　　　　　 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是　　　　　 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

27、(10分)(1)除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，所進行的實驗操作依次為：_________、加熱蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、_________。

(2)證明某白色固體的成分是(NH₄)₂SO₄的實驗方法和結(jié)論是

第一步：取少量固體配成溶液

第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第三步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出了Ag⁺，他還想通過實驗檢驗溶液中是否還含有大量的Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等。你認為其中　　 　　　　　　 離子是需要檢驗的。檢驗你認為需檢驗的陽離子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

26、(8分)在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl=== 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂›+ 7H₂O反應中。

　 (1)　　 元素被氧化，　　 是氧化劑。

　 (2)　　 是氧化產(chǎn)物，　　 發(fā)生氧化反應。

　 (3)在參加反應的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為　　　 。

　 (4)用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

25、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(　 　)

A、SO₂→S　　　 　　 B、SO₃^2-→SO₂　　　　 　C、I^-→I₂　　　 D、HCO₃^-→CO₃^2-

24、在同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣具有相同的(　 　)

　A、原子數(shù)　　　 B、中子數(shù)　　　　 C、質(zhì)子數(shù)　　　　　 D、質(zhì)量