31．(14分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶KNO₃溶液，不慎混入了少量CaCl₂和MgSO₄的雜質(zhì)，為了得到較純凈的KNO₃晶體，請(qǐng)你按以下流程提示設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：

步聚	操作	目的	反應(yīng)的離子方程式
1	向燒杯中加入適量的KNO3溶液，	沉淀SO42—和Mg2+
2	接著加入過(guò)量的AgNO3溶液
3
4	過(guò)濾	濾出沉淀
5	在濾液中滴加　　 　　　 溶液，至用pH試紙測(cè)試溶液呈中性
6		得到KNO3晶體

30．(13分)實(shí)驗(yàn)室需要配制480 mL0.1mol / L 的NaOH溶液，就該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

(1)用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體　　　　　 g。稱(chēng)量時(shí)需要注意兩點(diǎn)：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　�、�　　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)氵�需要的儀器有：玻璃棒、燒杯、　　　　　　 、　　　　　　 。

某同學(xué)提出，只需選擇帶刻度的500 mL的燒杯和玻璃棒，即可配制出0.1mol / L 的NaOH溶液。你對(duì)此方案的評(píng)價(jià)是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �！�

(3)若從你所配制的溶液中取出50mL裝入試劑瓶，請(qǐng)給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是　　　　　　　　　　　 ；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液加水稀釋至20mL，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　 　　　。

(4)下列操作會(huì)使所配制的溶液的濃度偏低的是　　　　　　　　 。

A.　 稱(chēng)量表面很潮濕的NaOH固體

B.　 將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸餾水至刻度線(xiàn)

C.　 所用NaOH固體中含少量氧化鈉雜質(zhì)

D.　 定容時(shí)俯視觀察液面與刻度線(xiàn)相切

29．(14分)在FeCl₃溶液中加入少量的銅粉，銅粉完全溶解 ，溶液顏色由棕黃色變?yōu)樗{(lán)綠色。

(1)推測(cè)并寫(xiě)出銅與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)為了節(jié)省藥品和時(shí)間，甲乙兩位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO₄溶液、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)中常用的藥品和儀器(用品)，以“接力”的方式，設(shè)計(jì)比較銅與鋅的還原性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)，試填寫(xiě)下列空白：

①甲同學(xué)分別取一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(鋅片與銅片不接觸)，小心地向燒杯中滴加少量稀硫酸，當(dāng)觀察到：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，就證實(shí)了自己的猜想；甲同學(xué)設(shè)計(jì)的思路是：用同一種氧化劑 　　　　　　　　　氧化Cu和Zn，能被氧化的要比不能被氧化的還原性 　　　　　　。

②乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中加入 　　　　　　　，當(dāng)觀察到　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 時(shí)，就證實(shí)了自己的猜想。乙同學(xué)得出鋅與銅還原性相對(duì)強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是：氧化還原反應(yīng)中　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(8分)請(qǐng)用“雙線(xiàn)橋”法分析下列氧化還原反應(yīng)

　　　 3Cu + 8HNO₃ ＝＝ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

此反應(yīng)中氧化劑是　 　　　　　， 還原劑是　 　　　　　，當(dāng)生成1mol NO時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　 　　　　。

　　　 ‚2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂SO₄ ＝＝ 3K₂SO₄ + 3S↓ + 3H₂O

此反應(yīng)中的氧化劑是 　　　　　　　　，氧化產(chǎn)物是　　 　　　　　　，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為　　　　 　　　　。

27．(10分)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣 ②33.6 L甲烷 ③6.02×10²³個(gè)水分了，含分子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)　　　　 ，含原子數(shù)最多的是　　　　 ，質(zhì)量最大的是　　　　　　 ，體積最小的是　　　　　 。

　　 (2)N₂、CO₂、SO₂三種氣體的質(zhì)量比為7:11:16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為

　　　　 　　，物質(zhì)的量之比為　　　　 　　　，同溫同壓下體積之比為　　 　　　　。

26．(2分) 若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，一個(gè)碳—12原子的質(zhì)量是a g，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是　　　　　 　　g或　　　　　　　 g。

25．某溶液由Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2—、Cl^—4種離子組成，測(cè)得其中Al³⁺、SO₄^2—、Cl^—的物質(zhì)的量濃度之比為3:1:13，則溶液中Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2—的物質(zhì)的量濃度之比為(　　 )

A． 1:3:3　　　 B． 3:1:3　　　 C． 3:3:1　　 D．2:1:3

第II卷(共70分)

24．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為ρg·cm^－3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是(　 　 )　

A．　　　 　　　　　　 B．

C．　　　 　　　　　　 D．

23．在100g濃度為18mol/L、密度為ρ的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積(　　 )　 　　　　　　

　　 A．小于100mL　　 　　　　　　　　　　　 B．等于100mL　 　　　

C．大于100mL　　　　 　　 　　　　　　　D.等于

22.100mL濃度為0.3mol/L 的Na₂SO₃溶液恰好與50mL濃度為0.2mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)(已知SO₃^2— 被氧化成SO₄^2—)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(　　 )

A. 0　　　　　　 B.+2　　　　　　 C.+3　　　　　　　 D.+6