1．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(　　 )　　　　

　　　 A．金屬鈉　　　 　　　 B．CaCl₂ C．H₂SO₄ D．SO₂

0.1 mol·L^-1。求：

(1)原混合液中SO、Cl^-的物質(zhì)的量；

(2)所用50 mL Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度．

26、(10分)已知某硫酸和鹽酸組成的混合溶液中H⁺濃度為0.1 mol·L^-1。將50 mL上述混合液與50 mL Ba(OH)₂溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得0.466 g沉淀，濾液(100 mL)中OH^-濃度為

25、(6分)將HCl、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂三種溶液，按一定順序滴入到Na₂CO₃溶液中至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：

①加入A時(shí)生成白色沉淀。

②往①生成的沉淀中加入B時(shí)沉淀溶解，伴有氣體逸出。

③往②生成的溶液中加入C時(shí)又有白色沉淀生成。

(1)寫出A的名稱：　　　　　　 ，寫出B中負(fù)價(jià)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　　　　 ，寫出C的化學(xué)式　　　　　　 。

(2)寫出上述反應(yīng)的離子方程式：

24、(4分)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1。則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為　　　　　　 mol。

(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　　　 L。

(3)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　 。

(4)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　 mol·L^-1。

23、(5分)

(1)1.2 g RSO₄中含0.01 mol R²⁺，則RSO₄的摩爾質(zhì)量是　　　　　　　　　　　　　 　 ；R的相對(duì)原子質(zhì)量約是　　　　　　　　　　　　　 　 。

(2)常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無色溶液中檢出Ag⁺，他還想通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的Cl^-、CO、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等。你認(rèn)為其中　　　　　　　　　　　 　 是需要檢驗(yàn)的，而　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 是不需要檢驗(yàn)的。

22、(4分)(1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①氫氧化銅溶于鹽酸　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

②硫酸氫鈉溶液中滴加少量純堿溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(2)寫出離子反應(yīng)方程式CO₂ + 2OH^-　　　 CO₃^2- + H₂O所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式。

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

21、(4分)下列儀器中：①漏斗，②容量瓶，③蒸餾燒瓶，④托盤天平，⑤分液漏斗，⑥量筒，⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是　　　　　　　 (填序號(hào)，下同)，其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來分離物質(zhì)的儀器是

　　　　　　　 。

20、(7分)實(shí)驗(yàn)室欲配制500 mL 0.2 mol·L^-1的碳酸鈉溶液。

(1)實(shí)驗(yàn)操作步驟如下，請(qǐng)回答相關(guān)問題：

①稱量：用天平準(zhǔn)確稱量碳酸鈉固體的質(zhì)量為　　　　　　　 g；

②溶解：將稱量的固體放在　　　　　　　 中用適量蒸餾水溶解；

③轉(zhuǎn)移：把燒杯中的溶液沿　　　　　　　 注入到　　　　　　　 mL容量瓶中；

④洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液注入容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻；

⑤定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2 cm處，改用　　 　　　　 　　　　　滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

(2)下列情況對(duì)配制的溶液濃度有何影響(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)？

①配制溶液時(shí)所用的容量瓶中有少量水：　　　　　　　 ；

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，燒杯中的溶液不慎灑到容量瓶外，繼續(xù)加水定容：　　　　　　　 。

19、(6分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物五種物質(zhì)：

O₂　　　　　　　 H₂CrO₄　　　　　　　 Cr(OH)₃　　　 　　　　 H₂O　　　　　 H₂O₂

已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程H₂O₂→O₂

(1)該反應(yīng)中的還原劑是　　　　　　　 。

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是　　　　　　　 →　　　　　　　 。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。　　　　　　　 。

(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　　　　　　　 。