30．下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－　　　　　 B．HCO₃^－、ClO^－、K⁺、H⁺

C．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－、H⁺ 　　　　　　D．OH^－、Ca²⁺、Cl^－、CO₃^2－

29．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag⁺ + Cl^－　 =　 AgCl↓

B．金屬鈉跟水反應(yīng)：Na + 2H₂O = Na⁺ +2OH^－ + H₂↑

C．將溴水加入碘化鉀溶液中：Br₂ + 2I^－　 =　 2Br^－ + I₂

D．鹽酸跟石灰石反應(yīng)：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

28.鎂鐵混合物4．9g，溶解在過(guò)量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2．24L(假設(shè)氣體全為NO)，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是　　　　　　　　

　 A．10g　　　　　　　 B．8g　　　　　　 C．6g　　　　　　　 D．12g

27.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說(shuō)法正確的是

　 A.殘余固體全部是銅　　　　　　　　　　 B.殘余固體可能是鐵和銅的混合物

C.殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu²⁺　　 D.最后得到的溶液可能含有Fe³⁺

26.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是

A．X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種化合物

B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂YO₄

C．原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)閃＜X＜Y＜Z

D．Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)＞Z

25.N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．0.1mol Fe 與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO₂和11.2 LN₂O₄的混合物所含的分子數(shù)為1.5 N_A

C．2.0gD₂O中所含中子數(shù)為0.1N_A

D．常溫常壓下，22 g 氧氣和26 g 臭氧所含氧原子總數(shù)為3 N_A

24.已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說(shuō)法不正確的是

A．Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2a

B．Y的原子序數(shù)可能是a-17

C．Z的原子序數(shù)可能是a+31

D．X、Y、Z一定都是短周期元素

23.有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。下列推論正確的是

A．A、B兩元素能形成多種化合物

B．D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿

C．C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定小于F的氣態(tài)氫化物

D．F可能為Cl元素

22.下列離子方程式正確的是

A．漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+SO₂＝CaSO₃↓+2HClO

B．將1molCl₂通入含1molFeBr₂的溶液中：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^－＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

C．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

D．水玻璃(硅酸鈉水溶液)中滴加稀鹽酸：Na₂SiΟ₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

21.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5︰6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

A．甲、乙中都是鋁過(guò)量　　　　　　 B．甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量

C．甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量　　　　 D．甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量