30、將多少摩爾芒硝晶體(Na₂SO₄·10H₂O)，溶于90ml水中，可使溶液中鈉離子與水分子的微粒數(shù)之比為1:105。

29、實驗室利用粗鋅(含少量的鐵和銅)與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。

⑴制得的氫氣中常含有水蒸汽和少量酸霧，為了獲得純凈的氫氣可選用下圖中的第　　 套裝置來凈化。

　　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　 D

⑵其中左瓶中應(yīng)盛　　　　 以除去　　　　　 ；其中右瓶中應(yīng)盛　　　　 以除去　　　　　 。

⑶實驗完成后，怎樣利用反應(yīng)后廢液，再制得較純的硫酸鋅晶體？

28、現(xiàn)有KBr、NaOH、CuCl₂、AgNO₃四種溶液。為鑒別它們，取少量分別置于A、B、C、D四支試管中進行以下實驗：

⑴將A、B混合后，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

⑵將A、D混合，產(chǎn)生白色沉淀。

⑶將C、D混合，產(chǎn)生淺黃色沉淀。

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)。

A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 。

27、在8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂反應(yīng)中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質(zhì)的量之比為　　　　　 。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有11.2LN₂產(chǎn)生時，則有　　 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

26、根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)：2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃　　　 HClO+HCl→H₂O+Cl₂

2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂

判斷FeCl₃ 、Cl₂、HClO、CuCl₂四種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為　　　　　 。

25、電解飽和食鹽水可以制得NaOH，其反應(yīng)原理為　　　　　　　　　　　 ，

NaOH的電離方程式是　　　　　　　　　 　　　。

24、已知：2CO(g)+O₂(g)→2CO₂(g)+565.2KJ

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式,在下面括號內(nèi)正確填寫

23、硝酸銨溶于水，使溶液溫度會顯著降低，其原因是　　　　　　　　　　　 。

22、 4g硫粉完全燃燒放出37KJ的熱量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　 。

21、已知元素A的一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，已知元素B的一價陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。請回答：

⑴元素符號：A　　　 ，B　　　 。

⑵元素A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　 ，A的單質(zhì)常溫下為　　 態(tài)，呈　　 色。它固態(tài)時屬　　　 晶體。

⑶A、B形成的化合物的電子式是　　　　　 ，該化合物屬于　　　　 　晶體。