2．C[說明]鋁遇到冷的濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化，在其表面形成致密的氧化物薄膜，從而阻止了鋁與硝酸銅的反應(yīng)。其氧化物具有兩性故既可溶于稀硝酸、稀鹽酸又可溶于氫氧化鈉溶液。

1．　 B

18．(9分)將一定質(zhì)量鐵、鋁組成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后收集到標準狀況下的H₂5.6L；若將等質(zhì)量的上述混合物與足量的NaOH溶液反應(yīng)，在標準狀況下產(chǎn)生H₂3.36L。則混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少。

A卷4　 從礦物到基礎(chǔ)材料

17．(8分)某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：

(1)固體B所含物質(zhì)的化學式為　　　　　　　　　　　　 ；

(2)固體E所含物質(zhì)的化學式為　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反應(yīng)①的離子方程式為　　　　　　　　　　　 。

16．(13分)有一無色溶液，可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

白色沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

在第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖

所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的離子有_____________________。

⑵為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩

種常見物質(zhì)為(寫化學式)___________和_________。

⑶寫出第③個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

____________________　　　　　　　　　　　　 ___　　 ___　 ______

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15．(10分)以下三例是常見的化學實驗：

①CO₂通入澄清的石灰水，溶液先渾濁后澄清；

②將稀鹽酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液，開始時無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣體；

③將NaOH溶液逐滴滴入AlCl₃溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；

回答下列問題：

　 (1)每例中均可用前后兩個化學方程式來說明變化的規(guī)律，試用簡要文字，說明這兩個反應(yīng)間的關(guān)系：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)每例中若要保證后一個反應(yīng)發(fā)生，必須具備的條件是什么？

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)將各例中前后兩個反應(yīng)方程式疊加，寫出一個總的方程式。

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14．(6分)硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，而硫酸鐵則無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗？寫出主要步驟和現(xiàn)象　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．(6分)三硅酸鎂被用來治療胃潰瘍是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂Mg₂Si₃O₈·nH₂O改寫成氧化物形式為：

_____　　 　____，寫出和胃酸反應(yīng)的化學方程式：

　________________________　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

12．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是　　　　　 (　　 )

A．2:3　　　 　 B．3:2　　　 C．1:2　　　 　　　 D．1:1

第II卷(非選擇題　 共52分)

11. 下列離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂ = Fe³⁺+2Cl^－

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：

Ca²⁺十OH^－+HCO₃^-= CaCO₃↓+H₂O

C．鋁和燒堿溶液：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；

D．AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4OH^－ = AlO₂^－+2H₂O