28.(10分)已知A、B、C為常見單質(zhì)，常溫常壓下，A、B為氣體，C為固體。其中G為一種紅褐色沉淀。

(1)請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

C：　　　　 　F：　　　　　 　

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式，并按要求填空：

①A+B(化學(xué)方程式)：　　　　　 �、贒溶液+NaOH溶液(離子方程式)：　　　　 　

③E的水溶液+C(化學(xué)方程式)：　　　　　 　，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式，下同)　　　　 　，氧化劑是　　　　 　。

26.(8分)(1)用原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示下列粒子的核外電子排布：

①F^－：　　　　　 �、赟i：　　　　　 ③Al³⁺：　　　　　

(2)有多種質(zhì)子數(shù)和核外電數(shù)均為10的粒子，請寫出任意3種的化學(xué)式：

①　　　　　 �、�　　　　　 �、�　　　　　 　。

(3)1g氯氣含有m個氯原子，則阿伏加得羅常數(shù)可表示為　　　　 　。

27(5分)見下圖，接通電源，觀察食鹽水發(fā)生的變化�？匆娛�墨碳棒一端產(chǎn)生黃綠色氣體，然后用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍(lán)。通電前往U形管兩端各滴入幾滴酚酞試液，通電一段時間后，左側(cè)U形管溶液顏色變紅。

(1)c端是直流電源的 　　　　極。

(2)請寫出上述黃綠色的氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣��?/p>

試紙變藍(lán)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出它的電子

轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目　　　　　　　　　　 。

(3)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式 　　　　　　　。

25. 已知NaHCO₃在150℃下會發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O ，則反應(yīng)生成的混合氣體對氫氣的相對密度是

A、15.5　　 B、42　　 C、31　　 D、21

24. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列關(guān)于等質(zhì)量的H₂、D₂、T₂三種氣體的敘述不正確的是

A、體積之比為6∶3∶2　　　　　　 B、中子數(shù)之比為0∶3∶4

C、相對分子質(zhì)量之比為1∶2∶3　　 D、電子數(shù)之比為2∶3∶6

23. 實驗室制取少量N₂ ，常利用的反應(yīng)是：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O ，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

(A)NaNO₂是氧化劑　　　　　　 (B)生成1mol N₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

(C)NH₄Cl中的N元素被還原　　 (D)N₂既是氧化劑又是還原劑

22. 如右圖，A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時，C處紅色干燥布條不褪色，打開B閥時，C處紅色干燥布條褪色。由此做的判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、D中可以是濃硫酸　　

B、通入的氯氣不含有水分

C、D中可以是水　　　　　　　　　　　　　

D、D中可以是飽和食鹽水

21. 下列各組物質(zhì)用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是

A、Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液(稀鹽酸)　　 B、CO₂和H₂(澄清石灰水)

C、NH₄Cl溶液和(NH₄)₂SO₄溶液(氫氧化鋇溶液)

D、Na₂CO₃溶液和Na(HCO₃)₂溶液(氫氧化鈣溶液)

20. 用等體積的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同體積的Fe₂ (SO₄ )₃ 、Na₂ SO₄ 、KAl(SO₄)₂ 三種溶液中的SO₄^2－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A、3∶2∶3　　 B、3∶1∶2 　　C、2∶6∶3　　 D、1∶1∶1

19. 下列的分離方法不正確的是

A、用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙　　 B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C、用酒精萃取碘水中的碘　　　　　　　 D、用淘洗的方法從沙里淘金

18. 長期久置的氯水與新制氯水相比較，下列結(jié)論正確的是

A、都能使有色布條褪色　　 B、所含粒子成分相同，都是混合物

C、顏色相同　　　　　　　 D、都能與AgNO₃溶液反應(yīng)生成白色沉淀