2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(　　 )

A．是否是大量分子或離子的集合體　 　　　 B．是否能通過濾紙

C．分散質(zhì)粒子直徑的大小　　　　 　　　　 D．是否均一、透明、穩(wěn)定

1.下列敘述中，正確的是(　　 )

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量　　 　　　　　B.物質(zhì)的量是指物質(zhì)的數(shù)量

C.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量　 D.物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位

29、(6)某鹽酸的密度為1.05g·cm^-3 ，HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%。求

⑴該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

⑵200mL該鹽酸與過量的鐵屑充分反應(yīng)，生成H₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少？生成FeCl₂的物質(zhì)的量是多少？(提示：29題要求寫計(jì)算過程)

　 遼源五中2009-2010學(xué)年度上學(xué)期高一期中考試

28、(6分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96升的甲烷和一氧化碳的混合氣體的質(zhì)量為7.6克。

⑴一氧化碳的質(zhì)量為________________________

⑵混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為______________.

27.(8)實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻.

(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需的主要儀器有

　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 。

(3)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)

(4)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)

26．(6分)用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，寫出所用試劑及離子方程式。

(1)Na₂SO₄溶液(CuSO₄)

除雜試劑：　　　　　　　 ，

離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)FeCl₂溶液(CuCl₂)

除雜試劑：　　　　　　　 ，

離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(6分)有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合組成，為了檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。

　　 ⑴將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；

　　 ⑵往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；

　　 ⑶過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：

固體混合物中肯定有____________，肯定沒有________________。對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加____________方法來檢驗(yàn)。

24．(6分)在Fe、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl₂、Cl ^-、Na⁺幾種粒子中，只有氧化性的是　　　　 ，只有還原性的是　　　　 ，既有氧化性又有還原性的是　　　　 。

21(6分).下列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請(qǐng)將該物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填在橫線上。

　(1)CuO、NO₂、NaOH、Fe₂O₃，____；

　(2)O₂、N₂、Al、C____；

(3)空氣，氫氣，碘酒，鹽酸____；

22、(8分)0.5 mol 的硫酸鈉含有 　­­­­　　　 　　g硫； ___　 mol鈉離子；　　　　　　　 　­­­­­ ______個(gè)氧原子；配成500 mL 硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 　　　　　mol/L。