20．(16分)請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實

驗中發(fā)生的有關(guān)問題。

Ⅰ．探究上述四種酸氧化相對強弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)

　 (1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸

④稀硝酸，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是(填序號，下同)　　　　　 ，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是　　　　　　　 ，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是　　　　　 ，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是　

　　　　　　　　　 。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是：　　

　 　 (2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入右下圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括(可選多項，但多選倒扣分，下同)　　　　 　　　　　　　

A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀

B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

C．通入Y氣體后開始沉淀

D．通入Y氣體后沉淀溶解

E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

　　　　 由此可得到的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．HNO₃的酸性比H₂SO₄強

　　　　　　　 B．鹽酸的酸性比H₂SO₃強

C．BaSO₃能溶于鹽酸

D．HNO₃能氧化H₂SO₃(或SO₂)

E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液

Ⅱ．下圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：

　 (1)寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體　　　　 (填：“能”或“不能”)，請簡述理由(包括化學方程式)是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是　　　　　　　　　　　　

20(共16分)

I．(1)每空1分，共5分�！� ③、④、①、②；③>④>①>②

　 (2)每項1分，共2分(每錯答l項倒扣1分)�！� B　 C

　 (3)答出4項得2分，答出3項得1分，答出1項和2項的不得分(每錯答1項倒扣1分)。

　　 B C D E

　Ⅱ(1)3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu+2NO+4H₂O(2分)

　 (2)不能(1分)，因為燒瓶內(nèi)有氧氣，能氧化NO氣體生成紅棕色的NO₂(1分)， 2NO+O₂=2NO₂(1分)。

　 (3)關(guān)閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水，若加入少最水后漏斗中的水不再下滴并能保持此狀態(tài)一段時問，則說明該裝置的氣密性良好(2分)。

19．(共6分，每空(項)1分)

　　 ①不能　 ②第二步加入的碳酸鈉溶液為過量的，最后所得晶體中應(yīng)有碳酸鈉存在

丙

Mg(OH)2

NaOH　 Na2SO4

稱量過濾所得Mg(OH)2固體

③

19．(6分)某校的研究性學習小組進行測定混合物各組分質(zhì)量比的研究，甲、乙、丙三位同學各設(shè)計了一種實驗方案如下表所示：(混合物的質(zhì)量事先已稱量好)

試回答下列問題：

　　 ①你認為甲同學設(shè)計的實驗步驟中，根據(jù)稱量所得到的數(shù)據(jù)，　　　　　　 (填“能”或“不能”)準確計算出混合物中各組分的質(zhì)量比。

　　 ②經(jīng)討論大家認為，乙同學所設(shè)計的實驗步驟的第四步填寫一定有錯誤。其原因是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③丙同學對實驗進行了較合理的設(shè)計，將其后三步相應(yīng)內(nèi)容仿照前面的形式填入對應(yīng)的空格內(nèi)。

18、(共9分)如圖所示

　　 +HCl　 　　　　　+Na₂O₂①　　　　　　　　　 +Cu

　　　　　　　　 A　　　　　　　 D

x加熱　　　　 B　　　　　　　　　　 F　　　 G

　　 +NaOH　　　　　 +D 催化劑②　　　　　 +Cu

C　　　　　　　　 E

圖中每個字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)　　　 物質(zhì)X可以是_------------，C是_------，F(xiàn)是_------

(2)　　　 反應(yīng)①的化學方程式是_{----------------------------------------}

反應(yīng)②的化學方程式是_{----------------------------------------}

18　 X：(NH₄)₂CO₃ 或NH₄HCO₃ 　C：NH₃ F：NO₂

 　2CO₂ +　 2Na₂O₂ =　 2Na₂CO₃ +　 O₂↑

　 4NH₃ + 5 O₂ =　 4 NO 　+ 6H₂0(條件是加熱、催化劑)

17．(6分)Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是　　　　　 　　　　，反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是　　　　　　　　　　 。

16．(共3分)在同溫同壓下，在相同體積的CO和CO₂中，分子個數(shù)之比為　　　　　 ，氧原子個數(shù)之比為　　　　　　　 ，密度之比為　　　　　　　　　 。

15. 現(xiàn)有下列反應(yīng)式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，還原性由強到弱的排列順序正確的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 (1)2Fe³⁺+2I^-　 2Fe²⁺+I₂

　 (2)Br₂+2Fe²⁺　 2Fe³⁺+2Br^-

　　　　 A．Br^->Fe²⁺>I^-　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．I^->Fe²⁺>Br^-　　　

　　　　 C．Br^->I^->Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe²⁺>I^->Br^-

將選擇題答案填入下表

14. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)： Ba²⁺+SO₄^2-　 BaSO₄↓

　　　 B．用Cl₂將苦鹵中的Br^-氧化： Cl₂+Br^-=Cl^-+Br₂

　　　 C．用小蘇打治療胃酸過多： HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

　　　 D．用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板： Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

13. 1L稀H₂SO₄ 和稀H NO₃的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為(　　　　 )

A．2．4g　　　　 B．3．2g　　　 C．6．4g　　 　　D．9．6g

12. 向NaI和Na Br的混合溶液中通入過量的Cl₂ ，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質(zhì)是　　 (　　　　 )

A．NaCl、I₂、Cl₂ 　B． NaCl、I₂ C． NaCl、Na Br　　 D． NaCl