3、下列說法不正確的是(　 )

A．鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物

B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

C．氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物

D．氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸

2、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是(　 )

A．FeCl₃　　 B．CuCl₂　 C．HCl　　 D．FeCl₂

1、下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是(　 )

A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體

B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C．氯氣能溶于水

D．氯氣是一種有毒的氣體

12．(1)控制溫度 (2)過濾 C (3)Na⁺ 、 Cl^- ； Na⁺利用焰色反應(yīng)。Cl^-用AgNO₃溶液和稀硝酸檢驗(yàn) (4)重結(jié)晶

11．

方案	操作過程	現(xiàn)象和結(jié)論
①	用潔凈的鉑絲分別蘸取固體樣品在火焰上灼燒	焰色呈黃色，原樣品為Na2SO4
②	分別取少量固體放入試管中加熱	固體逐漸變少而消失，原樣品為NH4Cl
③	分別取少量固體放入試管，加入NaOH溶液，微熱	產(chǎn)生刺激性氣味氣體，原樣品為NH4Cl
④	分別取少量固體放入試管，加適量水溶解再滴加BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀，原樣品為Na2SO4

10． (1)H₂SO₄和Na₂CO₃；HNO₃和Na₂CO₃；(2)至少含有H₂SO₄、HNO₃中的一種；

(3)至少含有H₂SO₄、Na₂SO₄中的一種；(4)肯定不含NaCl

①H₂SO₄和Na₂SO₄；②HNO₃和Na₂SO₄；③H₂SO₄和NaOH；④H₂SO₄和HNO₃；

1．C 2．D 3．B 4．BC 5．B 6．C 7．C 8．C 9． A　

12．下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g H₂O)

溫度	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10	80．5	20．9	35．7	31．0
100	175	246	39．1	56．6

(假設(shè)：(1)鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度。(2)分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)。)

某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)，其流程如圖：

(1)在①和③的實(shí)驗(yàn)過程中，關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是　　　　　　 。

(2)分離出晶體的②和④的操作是　　　　　　 (填“蒸發(fā)”、“結(jié)晶”、“過濾”中的某種操作)。硝酸鉀晶體是　　　　 (填“A”或“C”)。

(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是　　　　　　 ；檢驗(yàn)的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是　　　　　　　　 　　　　　　。

11．某�；瘜W(xué)課外活動小組對實(shí)驗(yàn)室兩瓶失去標(biāo)簽的白色固體Na₂SO₄和NH₄Cl進(jìn)行鑒別，經(jīng)討論可行的實(shí)驗(yàn)方案有多種。請你設(shè)計(jì)四種實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別。簡要寫出操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論。

10．若從H₂SO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaOH、Cu(NO₃)₂、HNO₃ 7種溶液中取出其中的2種，進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所觀察到的現(xiàn)象已記錄在下表中。試據(jù)各步實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷(即實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到該步所能作出的某物質(zhì)肯定存在、否定存在或可能存在的判斷)，再綜合推斷所取出的2種溶液的可能組合。

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	分步推斷
⑴	將取出的2種溶液進(jìn)行混合	混合溶液無色、澄清 無其他明顯現(xiàn)象	混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2 混合溶液肯定不是下列組合：
⑵	用pH試紙測定混合溶液的pH	測定結(jié)果：pH＝2
⑶	向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀出現(xiàn)
⑷	向上述溶液過濾所得的濾液中滴加AgNO3	無明顯現(xiàn)象

混合溶液的可能組合(寫出溶質(zhì)的化學(xué)式，有幾組寫幾組，不一定填滿，)：

①　　　　 和　　　 　 ；②　　　 　　 和 　　 ；③　　　　 和　 　　　 ；

④　　　　 和　　　 　 ；⑤　　　 　　 和 　　 ；⑥　　　　 和　 　　　 ；