5、在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₄^2-和Pb²⁺，則與1molCr³⁺反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為

A.3.0mol　　　　　 B.1.5mol　　　　　 C.1.0mol　　　　 D.0.75mol

4、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇(酒精)的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是(　 　　)

A.　　　　　　　 B.　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　 D．

3、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A.丁達(dá)爾現(xiàn)象　　　　　　　　　　　 B.微粒帶有電荷

C.粒子直徑為1~100nm　　　　　　 　D.外觀均一、透明

2、某溶液中含有較大量的Cl^-、CO₃^2-、OH^-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序中正確的是

①滴加Mg(NO₃)₂溶液　 ②過濾　 ③滴加AgNO₃溶液　 ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A.①②④②③　 B.④②①②③　 C.①②③②④　 D.④②③②①

1、1mol/LNa₂SO₄溶液是

A.溶液中含有1molNa₂SO₄

B.1L水中加入142gNa₂SO₄

C.1molNa₂SO₄溶于1L水中

D.將322gNa₂SO₄•10H₂O溶于少量水后再稀釋成1000mL

28．(8分)有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，投入到足量的水中，待充分反應(yīng)后收集到氫氣0.2g ，向其中加入足量的氯化鎂溶液，生成沉淀的質(zhì)量為11.6g。

(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)

(2)求其中氧化鈉與鈉的質(zhì)量比。

綿陽中學(xué)09-10學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考

27.(7分)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物

填空和回答下列問題

(1)B物質(zhì)是 　　　　　；(寫化學(xué)式)。

(2)按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有問題，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是　　　　　　　　　　　　 。

(3)若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是　　　　　　 。

(4)寫出生成B的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(10分)某河道兩旁有甲乙兩廠它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺, Ag⁺, Fe³⁺, Cl^－, OH^－, NO₃^－六種離子：

　 (1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是____________。

　 (2)乙廠中的廢水含有另外三種離子。如果加一定量的_______ ____(填序號(hào)：A．活性炭

B．FeSO₄　 C．Fe)，可以回收其中的金屬____________(寫金屬符號(hào))。

　 (3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的_________

______　 _(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚��?jīng)過濾后的廢水主要含____________可

用來澆灌農(nóng)田�！　　　�

25.(8分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一種。

①A與B反應(yīng)有氣體生成　 ②B與C反應(yīng)有沉淀生成

③C與D反應(yīng)有沉淀生成　 ④D與E反應(yīng)有沉淀生成

⑤A與E反應(yīng)有氣體生成　 ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是　　　　　　 。

(2)A是　　　 ，B是　　　　 ，C是　　　　 ，D是　　　　 ，E是　　　　 。

(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24.(8分)金屬鈉或金屬鉀在加熱條件下，能跟干燥的氫氣反應(yīng)，生成白色固體NaH、KH.這些堿金屬的氫化物不同于非金屬氣態(tài)氫化物，如NaH、KH與水反應(yīng)得到氫氣和NaOH或KOH.試回答.

(1)寫出金屬鈉在氫氣流中加熱的化學(xué)方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù).

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)NaH中的氫應(yīng)具有　　　 　　　　　(填氧化性或還原性 )。

(3)NaH與水反應(yīng)時(shí)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為　　　　　　　　　 。

(4)Ti是一種非常優(yōu)秀的金屬，人們常用NaH與TiCl₄在高溫下反應(yīng)得Ti，寫出其化學(xué)方程式.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。