2. 氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物.已知NaH與水反應(yīng)可放出氫氣.則下面敘述正確 的是

A. NaH與水反應(yīng)后溶液呈酸性

B. NaH中氫離子被還原成H₂

C. NaH中氫離子的半徑大于Li⁺的半徑

D. 反應(yīng)中水是氧化劑，而NaH是還原劑

1. NaH是-種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，它也能跟液態(tài)氨、乙醇等發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是

A．NaH中氫負(fù)離子的最外層有兩個(gè)電子

B．NaH中H^－半徑比Li⁺半徑小

C．NaH跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH₂生成

D．Na原子與H原子結(jié)合組成NaH過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移

21.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀物質(zhì)的量n₂與所加X(jué)的物質(zhì)的量n₁的關(guān)系圖(n₂作縱軸，n₁作橫軸)。

(1)X為NaOH、Y為AlCl₃；

(2)X為AlCl₃、Y為NaOH；

(3)X為HCl、Y為NaAlO₂；

(4)X為NaAlO₂、Y為HCl。

20.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁多少克？需氧化鋁物質(zhì)的量是多少？

19.向100ml 0.5mol/L AlCl₃ 中逐漸加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的體積。(相對(duì)原子質(zhì)量：Al-27　 Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1)

18.鋁制飯盒盛放醋酸一段時(shí)間后飯盒子被腐蝕，該種腐蝕屬于　　　　 腐蝕，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；用鋁制飯盒盛食鹽(含水時(shí))一段時(shí)間后，飯盒被腐蝕，這種腐蝕叫做　　　　 腐蝕，反應(yīng)原理是(寫(xiě)離子方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.在m mL b mol·L^－1 AlCl₃溶液中，加入等體積a mol·L^－1的NaOH溶液。

　(1)當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量是________mol。

　(2)當(dāng)a、b滿足________條件時(shí)，無(wú)沉淀生成。

(3)當(dāng)a、b分別滿足______________條件時(shí)，有沉淀生成且溶液中無(wú)Al³⁺存在，生成Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量是________。

16.如何除去下列括號(hào)中的雜質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)？

　 ①M(fèi)gO(Al₂O₃) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ②Na₂CO₃(NaHCO₃) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

(1)氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液

(2)氧化鋁溶于硫酸溶液

(3)向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過(guò)量

14.美國(guó)“海狼”核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是　 　　　　

　　 A．原子半徑：Na＞Al

　　 B．鋁鈉合金若投入一定水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)≤n(Na)

　　 C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

　　 D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H₂越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越少