3．實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是：　　　　　　　　　　　

　　 A．CaCO₃ → CO₂　　　　　　　　　　　 B．NaCl → NaNO₃

　　 C．Zn → ZnCl₂　　　　　　　　　　　 D．CuO → CuSO₄

2. 下列物質(zhì)屬于容易導(dǎo)電的電解質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．熔融的NaCl　　 B．KNO₃溶液　　　 C．Na　　　　　　 D．金剛石

1．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．CO₂+H₂O=H₂CO₃　　　　　　　　　　　 B．H₂CO₃=CO₂+H₂O

　　 C．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂　　　　　 D．CO₂+C=2CO

24．(10分)取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入適量Ba(OH)­₂溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算(請寫出計算過程，沒有過程不得分)

　(1)原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度。

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

(3)過濾出沉淀后，計算所得濾液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1g·cm^－3，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)。

23．(14分)用98%的濃H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：

(1)所用濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為 　　　　　　，配制時所需濃硫酸的體積為　　　　　 。

(2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用　　　　 mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)

①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容　　　　　　　 ；

②定容時俯視刻度線　　　　　　　 ；

(4)若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是　　　　　　　　　　　　 。

22．(18分)粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

(1)粗鹽溶解，過濾后除去的雜質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO₄^2－離子？　　　　　　　　　　　　 。如果有，應(yīng)該如何除去SO₄^2－離子？　　　　　　　　　　　　 。

(3)在經(jīng)過操作(2)后的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)將經(jīng)過操作(3)后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ；②固定鐵圈位置 ；③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)；④加熱攪拌； ⑤停止加熱。其正確的操作順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；

溶解時：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

過濾時：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

蒸發(fā)時： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(12分)取少量Fe₂O₃粉末(紅褐色)加入適量鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)離子方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 得到棕黃色的FeCl₃溶液，用此溶液分別做如下實驗。

① 取少量FeCl₃溶液于試管，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中

　　　　　　　　　　　　　　　 。這個實驗可用于區(qū)別　　　　　　　　　 。

③取少量FeCl₃溶液，加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色，經(jīng)檢驗生成了FeCl₂。寫出反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體(H₂S)的質(zhì)量比為　　　　 ；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為　　　　　　　 ，其中含有的氫的原子個數(shù)比為　　　　　 ；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為　　　　　　 。

19．(4分)1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的摩爾質(zhì)量是　　　　　　　 ；R的相對原子質(zhì)量是　　　　　　　 。

18、一定條件下，向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某溶液中加入等體積的水，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.46a，則該溶液的密度(p₁)和水的密度(p₂)的關(guān)系是(　 )

　　 A．p₁＜p₂ B．p₁＞p₂ C．p₁＝p₂ D．不能確定

第II卷 非選擇題(共66分)