1、工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒。某學生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是D

A．石蕊　　　 　　　　 B．硝酸銀　　　 　 C．亞硫酸鈉　　　 　　　 D．氯化鈉

26、已知：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。

現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為了確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl₃溶液(其他用品略)，與混合粉末反應。某合作學習小組同學的實驗結(jié)果如下(假定反應前后溶液體積不變)：

分析表中所給數(shù)據(jù)，回答：

(1)證明第①組反應后溶液中是否有Fe³⁺的方法是：

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(2)在第④組中，反應后剩余的固體是　　　(填化學式)，反應后溶液中的c(Fe²⁺)＝　　　　　　。

(3)原混合粉末中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為　　　　　。

25、現(xiàn)有SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物共42.2g，向其中加入2.0L一定濃度的鹽酸，充分反應后過濾，再向濾液中滴加NaOH溶液。在滴加的過程中，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量和加入NaOH的物質(zhì)的量關系如圖所示。求：

(1)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

(2)混合物中Al₂O₃的質(zhì)量；

(3)a的取值范圍為多少？

24、某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如下實驗：

將50g鋅粉與50mL濃H₂SO₄在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L。

(1)化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是　　　　　

(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是(用離子方程式表示)　　　　。

(2)實驗驗證：為了檢驗主要雜質(zhì)氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究。

①A中加入的試劑可能是　　　，作用是　　　　　　　。

　B中加入的試劑可能是　　　。

②證實氣體X中混有較多雜質(zhì)氣體，應觀察到C中的實驗現(xiàn)象是　　　

　　　　　　　，D中最好選擇的試劑是　　　　。

③假定氣體在吸收過程中吸收完全，對上述裝置略加改進，可以粗略測定氣體X中SO₂的體積分數(shù)。改進時可選用的下列儀器為　　　　(填代號)。

a. 廣口瓶　b. 容量瓶　c. 量筒　d. 導管　　 e. 單孔塞　 f. 雙孔塞

(3)理論分析：

①該小組有同學提出只需要再測出一個數(shù)據(jù)，便能準確的確定該氣體的組成，你認為他可以是測下列(　)

A、反應后剩余鋅的質(zhì)量為17.5g

B、收集到氣體的質(zhì)量為25.8g

C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L

②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)中的某一個，通過計算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：　　　　　　　　　　　。

23、A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含

量最多的液體，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關系：

(1)常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能

使品紅溶液褪色。則該反應的化學方程式為：

　　　　　　　　　　　　　。

(2)若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應的離子方程式　　　　　。

(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的化學式(寫兩種)　　　　　　、　　　　　　。

寫出生成E的一個離子方程式　　　　 　　　　　　　。

22、從物質(zhì)X出發(fā)有如下圖所示的一系列變化。已知X為酸式鹽，A、C為無色氣體，反應的某些產(chǎn)物已經(jīng)略去。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：X：　　　　　；G：　　　　　。

(2)寫出反應②的化學方程式：　　　　　　　　　。

(3)向X的溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱，寫出該反應的離子方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)反應④中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為　　　　　。

21、有一澄清透明溶液，已知其中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、K⁺，向該溶液中加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時，有氣體放出，同時生成白色沉淀，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(縱坐標)的關系如圖所示。

(1)該淡黃色粉末為　　　　　　(填化學式)。

(2)該溶液中肯定有　　　　　離子，肯定沒有　　　離子。

20、已知有如下氧化還原反應：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃＝N₂↑+Zn(NO₃)₂+3H₂O，則：

(1)該反應的還原劑為　　　　，還原產(chǎn)物為　　　　。(寫化學式)

(2)若產(chǎn)生的N₂在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉(zhuǎn)移了　　mol電子。

19、現(xiàn)有右圖所示裝置，為實現(xiàn)下列實驗目的，其中應以a端作為入口的是　　　。

A、瓶內(nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體

B、瓶內(nèi)盛液體洗劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)

C、瓶內(nèi)盛水，用以測量某難溶于水的氣體體積

D、瓶內(nèi)貯存氣體，加水時氣體可被排出

E、收集密度比空氣大的氣體

F、收集密度比空氣小的氣體

G、作為安全瓶，防止實驗過程中液體倒吸

18、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；

(2)第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.05mol；

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀8.60g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g

則對原混合液中的離子組成的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A、一定有Cl^－ B、不能確定是否有K⁺

C、一定有NH、SO、CO、Cl^－ D、一定無Mg²⁺、Ba²⁺，一定有K⁺