12. 在10℃時某化學反應速率為0.1 mol/(L•s)，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol/(L•s)，該反應需在什么溫度下進行？(　　 )

A. 30℃　　　　　　　　　 　 B. 40℃　　　　　　　　　　 　 C. 50℃　　　　　　　　　　 　 D. 60℃

⒈ 綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是　　　　　　　 (　　 )

① 太陽能　 ② 風能　 ③ 石油　 ④ 煤　 ⑤ 潮汐能　 ⑥ 木材

A．①②③　　 　　B．③④⑤　　 　C．④⑤⑥　　 　　D．①②⑤

⒉ 已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol^–1。下列物質(zhì)反應時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是(　　 )

A．稀HCl和稀NaOH　　 　　　　　　　　　　　　

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L ^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L ^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

⒊ 下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

A．由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量

B．所有燃燒反應都是放熱反應

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H₂O時所釋放的熱量稱為中和熱

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

⒋ 實驗室中制取氫氣，最好的方法是(　　 )。

　　 A．純鋅與稀硫酸反應　　 　　　　　B．純鋅與濃硫酸反應

　　 C．純鋅與稀鹽酸反應　　 　　　　　D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應

⒌ 據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛應用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Zn+0₂=2ZnO，原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是(　 )。

　　 A．鋅為正極，空氣進入負極反應　　 B．負極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺

C．正極發(fā)生氧化反應　　　　　　　 D．電解液肯定不是強酸

⒍ 右圖是氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池說法不正確(　　 )

A.a極是負極　　　　　　　　　　　　

B.正極的電極反應是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C.電子由b通過燈泡流向a

D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池

⒎ 鐵在下列情況下腐蝕最快的是　　　　　　　 (　　 )

A.鐵放入海水中

B.將鐵和鋅連接后放入到海水中

C.將鐵和鋅連接后放入到淡水中

D.將鐵和錫連接后放入到海水中

⒏ 鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。 某種鋰電池的總反應式是Li+MnO₂ ＝ LiMnO₂。下列說法正確的是(　　 )

A. Li是負極，電極反應為Li－e^-＝Li⁺

B. Li是正極，電極反應為Li+e^-＝Li^-

C. MnO₂是負極，電極反應為MnO₂+e^-＝MnO₂^-

D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池

⒐ 在m A + n B 　p C的反應中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)�，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為　　　 (　　 )

A. 2：3：2　　　　　　 B. 2：3：3　　　　　　 C. 1：3：2　　　　　　 D. 3：1：2

10. 可逆反應H₂(g)+I₂(g)　　 2HI(g)達到平衡狀態(tài)時的標志是　　　　　　　　　 (　　 )

A. 混合氣體的體積恒定不變 　　　

B. 混合氣體的顏色不再改變

C. H₂、I₂、HI的濃度相等　　 　　

D. I₂在混合氣體中的體積分數(shù)與H₂在混合氣體中的體積分數(shù)

⒒ 根據(jù)下列事實：①X+Y²⁺＝X²⁺+Y；②Z+H₂O(冷)＝Z(OH)₂+H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W²⁺+2e^-＝W、Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. X > Z > Y > W　　 B. Z > W > X > Y　　　 C. Z > Y > X > W　　　 D. Z > X > Y > W

14．略　 15．V(NH₃) =0.09mol/(L·min)　　　 V(NO) =0.09mol/(L·min)

V(O₂)=0.075 mol/(L·min)

11．D　 12．B　 13．AC

1．C　 2．A　 3．B　 4．C 5．D　 6．CD 7．C 8．A　 9．AD 10．B　

15．可逆反應4NH₃(g)+5O₂(g)　　　　　　 4NO(g)+6H₂O(g)，該可逆反應在10L的密閉容器中進行，30秒后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，請分別用NH₃　 、O₂、NO、H₂O表示該可逆反應的化學反應速率？

第三節(jié)　 化學反應的速率和限度

14．溫度、固體表面積、反應物狀態(tài)、溶液濃度、催化劑等都是影響化學反應速率的重要因素。這種影響化學反應速率的因素在我們?nèi)粘Ｉ�活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學實驗中被廣泛采用。對我們有利的化學反應，需要想辦法增大反應速率以提高生產(chǎn)和工作效率；對我們不利的化學反應，需要設法降低反應速率，以減少這些反應對我們的危害。試從增大反應速率和降低反應速率兩方面舉出在控制化學反應條件的例子。填寫下表：

13．將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是　　　　　 　　(　　 )　　

A．從t₁→t₂的原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高

B．從t₁→t₂的原因是鎂與水反應，致使酸的濃度升高

C．從t₂→t₃的原因是隨著反應的進行酸的濃度下降

D．從t₂→t₃的原因是隨著反應的進行溫度越來越低

12．化學反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是　　 (　　 )

A．υ(A)＝0.2mol(L·min) 　　　　 B．υ(B) ＝0.45 mol(L·s)

C．υ(C)＝0.40 mol(L·min)　　 　　 D．υ(D)＝0.35 mol(L·min)

11．下列反應中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．常溫下鋁與6mol/L的硝酸　　 　　　 B．常溫下鎂與3mol/L的醋酸

C．常溫下鐵與3mol/L的鹽酸　　 　　　 D．常溫下鎂與3mol/L的硫酸