23．(6分)1.5 g火箭燃料二甲基肼[(CH₃)₂N₂H₂]完全燃燒時放熱50 kJ。求充分燃燒0.5 mol二甲基肼放出多少千焦熱量?

22．(4分)已知石墨和金剛石燃燒化學方程式如下：

C(石墨s)+0₂(g)=C0₂(g)

C(金剛石s)+0₂(g)=CO₂(g)

質(zhì)量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時各自放出的熱量為393.8 kJ和395.2 kJ，問：對于單質(zhì)來說，穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石? 簡述理由。

21．(12分)恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂ (g) + 3 H₂(g)　　　 2NH₃(g)

(1)若反應某時刻t時，n _t (N₂) = 13 mol，n _t (NH₃) = 6 mol，則a =__________mol；

(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標況下)，其中NH₃的含量(體積分數(shù))為25%，平衡時NH₃的物質(zhì)的量__________；

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比、下同)，

n(始)∶n(平) =__________；

(4)原混合氣體中，a∶b =__________；

(5)達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

20.(11分)在一定條件下的可逆反應，向容器中加入反應物

(1)反應剛開始時：反應物濃度　　，正反應速率　　。生成物濃度　　，逆反應速率　　。(填“最大”或 “最小”　)

(2)反應進行中時：反應物濃度　　，正反應速率　　。生成物濃度　　，逆反應速率　　。(填“增大” 、“減少”或 “不變”　)

(3)反應達到平衡后：反應物濃度　　，生成物濃度　　(填“改變”或“不變”　)。此時正反應速率與逆反應速率　　。(填“相等”或“不相等”　)

19.(4分)指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：

(1)學校燃燒煤煮飯　　　　　　　　　　 ，(2)給手機的電池充電　　　　　　　　　

(3)用畜電池點亮燈泡　　　　　　　　 ，(4)電解水得到O₂和H₂　　　　　　　　　　 。

⒘(5分)城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它有煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。試回答：

　　 (1)寫出制取水煤氣的主要化學方程式　　　　　　　　　 ，該反應是　 　　反應(填吸熱、放熱)。

　　 (2)設液化石油氣的主要成分為丙烷(C₃H₈)，其充分燃燒后產(chǎn)物為C0₂和H₂O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C₃H₈及CO所需的氧氣的質(zhì)量比為：　　　 。

18.(10分)如圖所示裝置：

(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。兩極反應式為：正極　　　　　　　　　　　　　 ； 負極　　　　　　　　　　　　　 。

該裝置將　　　 能轉(zhuǎn)化為　　　 能。

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為　　　　　　　　　　　 ，

總反應方程為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

16. 某學生用右圖1所示裝置進行化學反應X+2Y==2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降乙處升。關(guān)于該反應的下列敘述①該反應為放熱反應；②生成物的總能量比反應物更高；③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。其中正確的是　　 (　 )　

　 A、①②③　　 　　　　　　 B、①③　　 　　　　　　 C、①②　　 　　　　　　 D、①　

15. 在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過

程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是　　　　　 (　　 )

A. 0.02 mol/(L•min)　 　　　　　　　　　　B.1.8mol/(L•min)　

C. 1.2 mol/(L•min)　 　　　　　　　　　　　D.0.18 mol/(L•min)

14. 一定條件下反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N₂的反應速率為(　　 )

A．1.2mol／(L·min)　　　　 　　　　　　B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)　　　　 　　　　　　D．0.4mol／(L·min)

13. 一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g)　 　　2Z(g)達到限度的標志是　　　 　　　(　　 )

A.單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y　　 B.X的生成速率與Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的濃度相等　　　　　　　　　　　　 D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2