7．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為(　　 )

A．9.6g　　　　　　　　 B．6.4 g　　　　　　　 C．3.2 g　　　　　　　　　　　 D．2.4 g

6．室溫下，在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是(　　 )

　　 A．Na⁺、Ca²⁺、ClO^－、I^－　　 B．K⁺、Na⁺、CO₃^2－、HCO₃^－

　　 C．NH₄⁺、Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－　　 D．Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－

5．下列離子方程式書寫正確的是(　　 )

A．二氧化硫與水反應(yīng)：+

B．硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：

C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：

D．銅與稀硝酸反應(yīng)：

4．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)北京四中網(wǎng)校

A．在＝反應(yīng)中，每生成32g氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4

B．1mol所含電子數(shù)為11

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個SO₃分子所占的體積約為22.4L

D．常溫下，與的混成合氣體48g中所含氧原子數(shù)為

3．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是(　　)

A．③②①⑤④　　 　B．①②③⑤④　　 　C．②③①④⑤　　　 D．③⑤②①④

2．科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是　(　　)

A．地殼中硅的含量稀少　　　　　　　　　　 B．自然界中存在大量單質(zhì)硅

C．高純度的硅還用于制造計(jì)算機(jī)芯片　　　 　D．光導(dǎo)纖維的主要成分是

1．2009年12月7日至18日，世界氣候大會在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根舉行，大會要求世界各國遵循“共同但有區(qū)別”的原則有計(jì)劃地控制并減少向大氣中排放某種氣體，以扼制日趨惡化的世界氣候環(huán)境，這種氣體是指　　(　　)

　　 A.　 CO　　　　　　 B.　 CO₂　　　　　　　 C.　 SO₂　　　　　 D.　 NO₂

16．(10分)常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g /cm³，求：

　 �、� 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量　　 ② 該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度

③ 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

15．(10分)甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

　 (1)甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

　 　① 實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有　　　　　 　　　　　　　　；

　 　② 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 　③ 定容的正確操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。

　　 你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14．(12分)

(1)CCl₄和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之(簡要地寫出實(shí)驗(yàn)過程)

　 ① 只允許用一種試劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 不用任何試劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，

某學(xué)生用過量的Na₂CO₃使Ca²⁺離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na₂CO₃已過量的實(shí)驗(yàn)方法是