6、氨水的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是：

A、在相同的條件下，氨水的導(dǎo)電性比等物質(zhì)的量濃度的一元堿溶液弱

B、氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣

C、0.1mol/L氨水在常溫下的pH值約為11

D、常溫下氨水所能達(dá)到的最大濃度不如可溶性強(qiáng)堿

5、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，滴入石蕊試液顯紅色，如果滴入甲基橙顯黃色，則此酸一定是：

A、弱酸 B、多元弱酸 C、一元強(qiáng)堿 D、無(wú)法確定

4、在一定溫度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有該弱酸的分子數(shù)為5.42×10²⁰個(gè)，并測(cè)得該溶液的[H⁺]=10^-3mol/L，在該平衡體系中，這種一元弱酸的電離度約為：

A、9%　　　　 　B、10% 　　　　C、3% 　　　　D、0.1%

3、0.25mol/L H₂SO₄溶液10mL與0.5mol/L NaOH溶液10mL混合后，在加水稀釋為100mL，各取少量分別加入有關(guān)指示劑，呈現(xiàn)顏色正確的是：

(1)甲基橙��黃色；(2)酚酞��紅色；

(3)石蕊��紅色；(4)酚酞��無(wú)色；

A、(1)(4) 　　　　　B、(1)(2)

C、(2)(3) 　　　　　D、(3)(4)

2、在一定溫度下某酸溶液中水的電離度與某堿溶液中水的電離度相等，兩溶液等體積混合后，混合液的pH：

A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、無(wú)法確定

1、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是：

(1)氯化鈉溶液；(2)氯化銨固體；(3)銅；(4)石墨；(5)熔融NaOH；(6)稀硫酸；(7)苯甲酸；

A、(1)(2)(5)(6)　 　　B、(5)

C、(2)(5) 　　　　　　　　D、(1)(3)(4)(5)(6)

16、(1)OH^－Cl^－K⁺(2)鐵粉Ag

(3)OH^－、Cl^－、Ag⁺、Fe³⁺KNO₃

解析：(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量OH^－，而Ag⁺、Fe³⁺與OH^－不能共存，故Ag⁺、Fe³⁺只能在乙廠廢水中，由于C1^－與Ag⁺不共存，故Cl^－在甲廠中，依電荷守恒，甲廠廢水中必含的陽(yáng)離子只能為K⁺。所以甲廠廢水含OH^－、C1^－、K⁺，乙廠廢水中含Ag⁺、Fe³⁺、NO。

　(2)加入鐵粉回收銀Fe+2Ag⁺Fe²⁺+2Ag↓

　(3)混合后OH^－與Fe³⁺、Ag⁺；C1^－與Ag⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，剩下的只有KNO₃。

點(diǎn)評(píng)：解答離子共存題，要看清題目，審準(zhǔn)題意，挖掘出隱含條件。有的離子雖不存在于書面上的離子組中，但有時(shí)在條件中“隱含”出現(xiàn)，如某強(qiáng)酸性(或強(qiáng)堿性)溶液中能大量共存，說(shuō)明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有H⁺(或OH^－)。此外，還要注意溶液是否有顏色。如Cu²⁺、Fe³⁺、MnO等都有顏色，若為無(wú)色則說(shuō)明其不存在。

15、(1)2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2H₂O

(2)Ba²⁺+SOBaSO₄↓

解析：因NaHSO₄是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)其反應(yīng)式是2NaHSO₄+Ba(OH)₂BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，離子反應(yīng)式是2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2H₂O。此時(shí)中性溶液中只有Na₂SO₄溶液，加入B(OH)₂的離子反應(yīng)式為Ba²⁺+SOBaSO₄↓。

　點(diǎn)評(píng)：酸式鹽和堿的反應(yīng)，情況比較復(fù)雜。因?yàn)橛捎诩尤雺A的量不同，其產(chǎn)物有所不同，所以建議對(duì)此類問題先寫成化學(xué)方程式再改寫成離子方程式。

14、(1)K₂CO₃+H₂SO₄K₂SO₄+H₂O+CO₂↑

　(2)AgNO₃十NaClAgCl↓+NaNO₃

　(3)CuSO₄+2NaOHNa₂SO₄+Cu(OH)₂↓

　(4)SO₂+2NaOHNa₂SO₃十H₂O(或其他合理答案)

13、(1)Fe₂O₃+6H⁺2Fe³⁺+3H₂O

　(2)CO+2H⁺H₂O十CO₂↑

　(3)Cu²⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

　(4)Ca²⁺+2OH^－+CO₂CaCO₃↓+H₂O