1．下列含硫物質(zhì)中不屬于硫元素在自然界中的主要存在形式的是

　 A．S 　　　　　B．CuFeS₂　　　　 C．SO₃　　　　　 D．NaSO₄·12H₂O

30．(6分)將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L ，請回答

(1) NO₂的體積為 　　　　　　。

(2) 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL n mol·L^-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺

全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　 mol· L^-1．

29．(4分)(1)鈉、鎂、鋁均為0.3mol分別與　　 　　　 mL濃度為1mol/L的HCl溶液反

應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量相等。

(2)鈉、鎂、鋁均為0.3mol分別與100mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比

為　　 　　　 。

28．(16分)A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：ABCD

(1)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為_______________。寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_______________________。

(2)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則C是__________。A跟水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________________。

(3)若A為常見的非金屬單質(zhì)，則有多種情況，請?zhí)顚懴卤聿⑼瓿上鄳?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(寫出兩組)

27．(10分)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組探究Na₂O₂與SO₂的反應(yīng)，都用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)第1小組認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成Na₂SO₃和O₂。

判斷有無O₂生成的方法：把_______________________放在試管C口處觀察現(xiàn)象即可。

判斷有無Na₂SO₃生成的方法：取B中反應(yīng)后的固體溶于___________，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，再把氣體通入品紅溶液中，若品紅褪色，說明___________(填“有”或“無”)Na₂SO₃生成。

(2)第2小組認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成，他們設(shè)計(jì)如下方案(假設(shè)B中已無Na₂O₂)：

以上方案是否合理？___________(填“是”或“否”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(不用寫方程式，用文字簡要說明即可)。

25．某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液。經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1∶2，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(　　 )

A．21∶5　　　　　　　 B．11∶3　　　　　 　 C．3∶1　　　　　　　 D．3∶11

第二卷(非選擇題，共40分)

24．在1L 1mol/L的AlCl₃溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生了39g沉淀，則加入

NaOH溶液的體積為(　　 )

A．1．5L　　　　B．3．5L　　　　C．3L　　　　　D．4L

23．下列各組物質(zhì)在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，一定不能用同一離子方程式表示的是(　　 )

A．Na₂CO₃和HNO₃��；NaHCO₃和HNO₃　

B．BaCl₂和Na₂CO₃��；Ba(OH)₂和K₂CO₃ 　

C．Ba(OH)₂和NaHSO₄��；Ba(OH)₂和H₂SO₄　

D．NaOH和H₂SO₄�。籅a(OH)₂和HNO₃

22．常溫常壓下，將盛有20 mL NO₂和O₂的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時(shí)還有3 mL氣體，則原混合氣體中的NO₂的體積是(　　 )

A．17．8 mL　　　B．14．8 mL　　　C．13．6 mL　　　D．12．4 mL