6．下列物質：①金剛石②白磷③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面體型的是(　　 )

A. ①②③　　 B. ①③④　　　　 C .②③④　　　 D. ①②③④

5． 鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣等三種無色氣體的方法是( 　)

A．通入溴水通入澄清石灰水　　 　　

B．點燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯

C．點燃罩上干冷燒杯罩上涂有澄清石灰水的燒杯

D．點燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯通入溴水

4．向下列物質的水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產生的是(　 )

A．CH₃Cl　　  B．NaCl　　 　C．KClO₃　　 　D．CCl₄

3．1mol甲烷和1mol氯氣在光照條件下發(fā)生反應，產物中物質的量最多的是(　 )

A．CH₃Cl　 　　B．HCl　　 　　C．CH₂Cl₂　　 　D．CHCl₃

2．將1molCH₄與Cl₂完全反應后測得四種取代物的物質的量相等，則消耗Cl₂物質的量為 (　　 )

A．0.5 mol　　　　 B．2 mol　　　　 C．2.5 mol　　　 　D．4 mol

1．化學工作者從反應RH+Cl₂ → RCl(l)+HCl(g) 受到啟發(fā)，提出在農藥的有機合成中可以獲得產品鹽酸，這一設想已成為現實。將上述反應產物中所得鹽酸分離出來的最佳方法是(　　 )

A．蒸餾法　　 B．水洗分離法　　 C．升華法　　 D．有機溶劑萃取法

16、(1)OH^－Cl^－K⁺(2)鐵粉Ag

(3)OH^－、Cl^－、Ag⁺、Fe³⁺KNO₃

解析：(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量OH^－，而Ag⁺、Fe³⁺與OH^－不能共存，故Ag⁺、Fe³⁺只能在乙廠廢水中，由于C1^－與Ag⁺不共存，故Cl^－在甲廠中，依電荷守恒，甲廠廢水中必含的陽離子只能為K⁺。所以甲廠廢水含OH^－、C1^－、K⁺，乙廠廢水中含Ag⁺、Fe³⁺、NO。

　(2)加入鐵粉回收銀Fe+2Ag⁺Fe²⁺+2Ag↓

　(3)混合后OH^－與Fe³⁺、Ag⁺；C1^－與Ag⁺轉化為沉淀，剩下的只有KNO₃。

點評：解答離子共存題，要看清題目，審準題意，挖掘出隱含條件。有的離子雖不存在于書面上的離子組中，但有時在條件中“隱含”出現，如某強酸性(或強堿性)溶液中能大量共存，說明溶液中除離子組內各離子外，還應有H⁺(或OH^－)。此外，還要注意溶液是否有顏色。如Cu²⁺、Fe³⁺、MnO等都有顏色，若為無色則說明其不存在。

15、(1)2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2H₂O

(2)Ba²⁺+SOBaSO₄↓

解析：因NaHSO₄是二元強酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。當反應后溶液呈中性時其反應式是2NaHSO₄+Ba(OH)₂BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，離子反應式是2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2H₂O。此時中性溶液中只有Na₂SO₄溶液，加入B(OH)₂的離子反應式為Ba²⁺+SOBaSO₄↓。

　點評：酸式鹽和堿的反應，情況比較復雜。因為由于加入堿的量不同，其產物有所不同，所以建議對此類問題先寫成化學方程式再改寫成離子方程式。

14、(1)K₂CO₃+H₂SO₄K₂SO₄+H₂O+CO₂↑

　(2)AgNO₃十NaClAgCl↓+NaNO₃

　(3)CuSO₄+2NaOHNa₂SO₄+Cu(OH)₂↓

　(4)SO₂+2NaOHNa₂SO₃十H₂O(或其他合理答案)

13、(1)Fe₂O₃+6H⁺2Fe³⁺+3H₂O

　(2)CO+2H⁺H₂O十CO₂↑

　(3)Cu²⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

　(4)Ca²⁺+2OH^－+CO₂CaCO₃↓+H₂O