12、(1)S0、CO

　(2)SO、S0、CO

(3)Ba²⁺Ag

解析：當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時(shí)，H⁺與S0、CO會(huì)生成氣體SO₂和CO₂；Ba²⁺可以分別和SO、S0、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba²⁺又含有Ag⁺時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。

11、C　 解析：溶液中大量共存的離子必須相互不起反應(yīng)。A中Mg²⁺和OH^－能起反應(yīng)生成Mg(OH)₂沉淀；B中H⁺和CO、Ca²⁺和CO都能起反應(yīng)；C中可以；D中HCO和OH^－、Ca²⁺和OH^－都能起反應(yīng)。

10、AB 解析：解本題時(shí)應(yīng)采用正向思維，對(duì)每一個(gè)離子方程式進(jìn)行分析。因?yàn)槊恳粋�(gè)離子方程式都應(yīng)與其化學(xué)方程式及實(shí)際情況相吻合，不能隨意臆造。濃硫酸與鐵作用生成三價(jià)鐵，而稀硫酸與鐵作用則生成二價(jià)鐵，故A選項(xiàng)不正確；Ca(HCO₃)₂是可溶于水的鹽，應(yīng)寫成離子，反應(yīng)前后Ca²⁺的數(shù)目并沒有變，因此離子方程式中不應(yīng)出現(xiàn)Ca2+，故B選項(xiàng)也不正確；C正確；MgCO₃難溶于水，不能寫成離子，D正確。

9、CD　 解析：A、B不正確，因?yàn)镃uCO₃、BaCO₃不能拆寫成離子形式。C、D正確。

8、D 解析：A不正確，如SO₂通入水中溶液能導(dǎo)電，但電解質(zhì)是H₂SO₃。B不正確。如HCl是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因?yàn)镠Cl在熔融狀態(tài)下不能生成可以自由移動(dòng)的離子。C錯(cuò)誤。D是電解質(zhì)的定義，故正確。

7、B 解析：A中的MnO在水溶液中顯紫色；C中的Cu²⁺在水溶液中顯藍(lán)色；D中要發(fā)生離子反應(yīng)Ba²⁺’+SOBaSO₄↓，故答案應(yīng)選B，只有B符合要求。

6、D 解析：A中可發(fā)生離子反應(yīng)H⁺+OH^－H₂O及Mg²⁺+2OH^－Mg(OH)₂↓；B中可以發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+COBaCO₃↓；C中可發(fā)生反應(yīng)CO+2H⁺H₂O+CO₂↑；D各離子相互之間不能發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)選D。

5、D解析：A中的CaCO₃不能拆成離子形式；B中反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SOBaSO₄↓+2H₂O；C的離子方程式不符合客觀事實(shí)；D是正確的。

4、CD解析：各選項(xiàng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式為：A．Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SOBaSO₄↓+2H₂O　　　 B．Fe(OH)₃+3H⁺Fe³⁺+3H₂O　 C、D：H⁺+OH^－H₂O

3、BC　 解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物。題目中只有B和C是符合條件的，其中HCl在水溶液中可以導(dǎo)電，BaSO₄在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。NaOH溶液是混合物；CO₂通入水中雖可以導(dǎo)電，但原因是生成了H₂CO₃，H₂CO₃是電解質(zhì)。故答案應(yīng)選B、C。