24．將V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V₁+V₂＝50mL)。下列敘述正確的是(　　 )

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L·L^-1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

23. 下列物質(zhì)中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是(　　 )

A．NH₄Cl　　　 B．Na₂O₂ 　　　　C．H₂O₂ 　　　　D．CH₄

22．有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，外電路電流從b流向a。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(　　 )

A. dcab　　　　 B. dabc　　　　 C. dbac　　　　 D. badc

21. 將足量的CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO₂體積(v)的關系正確的是(　　 )

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

20. 已知2H→H₂并放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是(　　 )

A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．氫氣分子的能量比氫原子的能量低

C．1molH₂離解成2molH 要放出437.6kJ 熱量

D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定　

19. 短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n+1)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是(　　 ) A．X和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價為+5價 B．X與Y所能形成的化合物都是共價化合物 C．元素X可形成化學式為KXO₃的鹽　　

D．X的氫化物不溶于水

18. 下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是(　　 ) A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 B．因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強 C．第三周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強 D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性弱

17．R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期主族元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))　　 (　　 )

A．若H _n JO _m為強酸，則G一定是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素

B．若M(OH) _n+1為強堿，則R(OH) _n也為強堿　

C．若T的最低化合價為－3，則J的最高正化合價為+7　

D．若M的最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素

16．x、y的原子序數(shù)均小于18，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比y原子多3個電子，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．x離子半徑大于y離子半徑　 　

B．y的單質(zhì)與水反應可生成使帶火星的木條復燃的氣體

C．x原子半徑大于y原子半徑 　

D．x、y形成的化合物的摩爾質(zhì)量為62

15. 右圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是 　 (　　 )

　　　　 A．非金屬性：Y> Z >M　

　　　　 B．ZM₂分子各原子最外層均滿足8e^－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　　　 C．原子半徑：M＞Z＞Y　

　　　　 D．Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：