1．實驗室配制1mol·L^－1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是：　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．250容量瓶 　　　 B．托盤天平　　　 C．膠頭滴管　　　 D．燒杯

32．(6分)氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

(1)稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗鹽酸20.0mL(雜質不與酸反應)，求試樣中氫氧化鋇的物質的量。

(2)另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水(雜質不分解)，稱得質量為3.09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

31．(8分)200mL密度為1.1g/cm³的H₂SO₄，質量分數為15% ，跟Zn完全反應。計算：

(1)可生成多少升氫氣(標準狀況)；(2)H₂SO₄物質的量濃度是多少？

(3)將生成的ZnSO₄溶液稀釋至500mL，求此溶液的物質的量濃度。

30．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：

(1)實驗步驟為：　　 、稱量、溶解(冷卻)、　　　 、　　 　、定容、　　 、裝瓶

(2)所需儀器為(選擇以下編號，錯1、多1、少1均無分)：　　　　　　　　　　

①電子天平、②量筒、③燒杯、④試管、⑤玻璃棒、⑥500ml容量瓶、⑦膠頭滴管

(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(答偏高、偏低、無影響)

①為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容：　 　　　　　　　　　　　　　　　　

②轉移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中：　　　　　　　　

③讀數時仰視讀數：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④定容后，加蓋倒轉搖勻后觀察，發(fā)現液面低于刻度線：　　　　　　　　　　　　　

29．(每空2分，共8分)

寫出電解飽和食鹽水的化學方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　。

實驗室制備氯化氫的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

請畫出用水收集氯化氫氣體的裝置圖并說明其優(yōu)點　　　　　　　　　 ，　　　　

28．有四種元素A、B、C、D，其中B^2-離子與C⁺離子核外都有二個電子層，B原子的質子數與C原子的質子數之和等于D原子的質子數，A原子失去一個電子后變成一個質子，試回答： (1)A、B、C、D的元素符號分別為　　　　 、　　　 、　　　　 、　　　　 。

　(2)B^2-的電子式為　　　　　 ，D原子的原子結構示意圖為　　　　　 ，C⁺離子的結構示意圖為　　　　　　 。

27．工業(yè)上常用氯氣和氫氣燃燒的方法制取氯化氫氣體，由于氯氣有毒，因此燃燒管的內管應該通入的氣體是　　　　 ，需要過量的氣體是　　　 ，該過量的氣體在電解飽和食鹽水時產生在　　　 極，往該電極滴加酚酞，看到的現象是　　　　　　　 。

26．1.5mol硫酸的質量是　　　 g，跟1.5mol硫酸所含分子數相同的氨氣的質量是　　 g，這些氨氣在標準狀況下的體積是　　 L。

25．一定量碳(由¹²C、¹³C組成)和足量氧氣(由¹⁶O組成)反應所得CO₂ 氣體，對氫氣的相對密度為22.495，則該碳中¹²C和¹³C的原子個數比為

A．1∶100　 　B．1∶99　　 C．100∶1　　 D． 99∶1

24．鐵的某種氯化物FeCl_x　 1.625g 溶于水后加入足量的 AgNO₃ 溶液生成沉淀，經干燥后稱得沉淀質量為4.305g，則 x值為　　 　

　 A．1　　 B．2　　 C．3　　 D．4