21．(11分)硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個(gè)S原子取代了Na₂SO₄中的一個(gè)O原子而形成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

[提出問(wèn)題]Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似具備下列性質(zhì)呢？

猜想①：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)。

猜想③：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化。

[實(shí)驗(yàn)探究]基于上述猜想①、②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰械?1)(2)(3)；

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]Na₂S₂O₃不能與BaCl₂反應(yīng)生成沉淀，能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)不相似。

[問(wèn)題討論]

(1)甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由_______________；

(2)請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是___________

__________________________________________________________________________。

20．(10分)已知部分陽(yáng)離子生成氫氧化物的pH如下表：

(1)制備氧化銅：工業(yè)CuSO₄-→ -→CuSO₄溶液-→ CuSO₄•5H₂O→……→CuO

①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

②步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當(dāng)Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制pH =3.9；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH =1�？刂迫芤簆H =3.9的原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　；

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O固體，將CuSO₄溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，停止加熱、　　　　　　 、烘干；水浴加熱的特點(diǎn)是　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)探究氧化銅的性質(zhì)

①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

②為測(cè)量試管A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有___________

_____________________________________________________。

19．(8分)實(shí)驗(yàn)室里一些看似簡(jiǎn)單的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A欄列出操作的要求或目的，請(qǐng)?jiān)趯?duì)應(yīng)B欄中填上方法或技巧：

18．(5分)已知：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)�，F(xiàn)有可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H＞0(吸熱反應(yīng))，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為__________(填序號(hào))；

　　 A、加入一定量M　　　 　B、加入一定量N　　　　　 　C、反應(yīng)溫度升高　　

　　 D、縮小容器體積　　　 　E、加入某物質(zhì)作催化劑　　 　F、分離出一定量P

(2)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L^－1，c(N)=2.4 mol·L^－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為____________________。

17．(9分)有機(jī)玻璃在生活中隨處可見，喹啉是抗結(jié)核藥物。兩物質(zhì)的某種合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)B屬于　　　 (填序號(hào))；

a．烷烴 　　　b．烯烴 　　　c．醇　 　　d．酸　 　　　e．酯

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

④　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑤　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)下列說(shuō)法正確的是　　　　 (填序號(hào))；

a．反應(yīng)②是氧化反應(yīng)　　　　

b．丙三醇、丙烯醛、A、B都可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

c．物質(zhì)A、B、E都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

d．有機(jī)玻璃可以發(fā)生水解反應(yīng)

(4)反應(yīng)⑥的產(chǎn)物為苯胺、FeCl₂和　　　　 ；在催化劑作用下，喹啉與氫氣加成后的產(chǎn)物為(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)　　　　　　　 。

16．(8分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為無(wú)色無(wú)味液體，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān))：

(1)A-F六種元素原子，原子半徑最大的是　　　　　　 (填序號(hào))；

(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物的電子式為　 　　　　　　　；

(3)B和F兩種元素形成一種化合物，其中B顯最高正價(jià)，它與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成兩種酸，請(qǐng)寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)A、B、C三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)， 其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A．有機(jī)物化學(xué)式為C₂HCl₃

B．分子中所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)

C．該有機(jī)物易溶于水

D．可由乙炔(HC≡CH)和氯化氫加成得到

14．最近有人用一種稱為“超酸”的化合物H (CB₁₁H₆Cl₆) 和C₆₀反應(yīng)，使C₆₀獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型離子化合物 [HC₆₀]⁺[ CB₁₁H₆Cl₆]^－。這個(gè)反應(yīng)看起來(lái)很陌生，但反應(yīng)類型卻可以和中學(xué)課本上的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)相比擬，該化學(xué)反應(yīng)是

A．CO₂ + H₂OH₂CO₃　　　　　 B．NH₃ + HCl == NH₄Cl

C．Zn + H₂SO₄ == ZnSO₄ + H₂↑　　　 　D．CH₃COOH + NaOH == CH₃COONa + H₂O

13．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開) l mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ／mo1)：P－P：198 kJ／mol；P－O：360 kJ／mol；O－O：498 kJ／mol，則反應(yīng)P₄(白磷)(s)+3 O₂ (g)＝P₄O₆ (s) 的反應(yīng)熱△H為

A．－1638 kJ／mol　　　　　 B．+1638 kJ／mol

C．－126 kJ／mol　　　　　 D．+126 kJ／mol

12．將5.4 g Al投入200mL 2.0 mol•L^-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后金屬有剩余。該溶液可能為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．HCl溶液　　 　　B．H₂SO₄溶液　　　　 C．HNO₃溶液　　　　 D．Ba(OH)₂溶液