21、將一塊鎂鋁合金投入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L，剩余固體2.3g，(不必寫計(jì)算過程)

⑴反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

⑵合金中鋁的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　

⑶合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　

9．(9分)若污水治理方案的設(shè)計(jì)合理，則在保護(hù)環(huán)境的同時(shí)，還能回收一些有價(jià)值的物質(zhì)，給企業(yè)帶來一定的經(jīng)濟(jì)效益，某工廠排出的廢液中主要含有硝酸鋅和硝酸銀，廠方工程人員設(shè)計(jì)了如下治理方案以凈化廢水并回收銀和硝酸鋅：

試回答：

(1)所加試劑X是：_____________，Y是_____________。

(2)下列物質(zhì)的主要成分是：固體A_________，濾液B_________，濾液C__　 ___。

(3)操作Z的名稱是：_______________。

5．(15分)現(xiàn)有五種溶液：鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉，請你從中選出兩種溶液，用五種不同的化學(xué)方法進(jìn)行鑒別。

要求：所依據(jù)的化學(xué)性質(zhì)不能雷同；所用試劑在上述五種溶液之外。

①你選擇的兩種溶液是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

②鑒別它們的第一種方法(包括步驟、現(xiàn)象、結(jié)論)是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　③ 鑒別它們的另外四種方法是(只要求寫出所用試劑)：

④寫出③中某個(gè)方法所發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3、(8分)計(jì)算下列還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比：

①CuO+H₂ Cu+H₂O 　　　　,　 ②2H₂O2H₂+O₂↑　　　　 ，

③3Cl₂+8NH₃＝6NH₄Cl+N₂ 　　　，　 ④3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO　　　　 。

2.(4分)在1.00L1.00mol·L^-1NaOH溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂，計(jì)算所得溶液中含有的NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量分別為　　　　　 和　　　　 。

1．(6分)某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無色溶液中已檢出有Ag⁺，他還想鑒定該溶液中是否還含有大量的Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等，你認(rèn)為其中離子　　　　　　 是需要鑒定的，而　　　　　　　　　　　 離子是不需要鑒定的，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．某結(jié)晶水合物化學(xué)式為R·nH₂O，其式量為M。25℃時(shí)，將a g該晶體溶于b g H₂O中恰好形成V ml飽和溶液。下列表示式正確的是

A、飽和溶液物質(zhì)的質(zhì)量為：(aM+bM－18nM) / M g

B、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%

C、25℃時(shí)R的溶解度為： g

D、飽和溶液的密度為：(a－b)/ V g·mL^-1

19．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是

18．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，正確的是

A．某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含有CO₃^2-

B． 某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定有SO₄^2-

C．某無色溶液滴入酚酞溶液后顯紅色，該溶液不一定是堿溶液

D．驗(yàn)證某燒堿樣品中是否含有Cl^-，先加入稀鹽酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，

有不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)，證明含有Cl^-

17．重鉻酸銨[(NH₄)₂Cr₂O₇]是一種受熱易分解鹽，具有很強(qiáng)的氧化性，下列各級對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是

A.CrO₃+NO₂+H₂O　　 B. Cr₂O₃+ NH₃+H₂O　 C. CrO₃+N₂ +H₂O D. Cr₂O₃ +N₂ +H₂O