26．(5分)⑴實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)，MnO₂被還原成MnCl₂并制取氯氣的化學(xué)方程式是____________________________________________________。

　　 ⑵KMnO₄是常用的氧化劑。在酸性條件下，MnO₄^-被還原成Mn²⁺。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是____________________________________________。

　　 ⑶歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用CuCl₂作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

　　 ⑷從氯元素化合價的變化看，以上三種方法的共同點是________________________。

　　 ⑸比較以上三個反應(yīng)，可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序為：_______________。

25．(2分)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO₄+HBr-→Br₂+MnBr₂+KBr+

H₂O，其中還原劑是___________。若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是________g。

24．(1分)按反應(yīng)式N₂H₅⁺+4Fe³⁺-→4Fe²⁺+Y+…，在水溶液中，N₂H₅⁺離子將Fe³⁺還原為Fe²⁺，作為N₂H₅⁺離子的氧化產(chǎn)物Y可能是________。

23．(8分)在K₂Cr₂O₇+14HCl==2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，_________是氧化劑，_______是還原劑，______元素被氧化，______元素被還原，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是______，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是_______________，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是_________。

22．需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是反應(yīng)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. PCl₃→PCl₅　　　 B. MnO₄^-→Mn²⁺　　　 C. SO₂→HSO₃^-　　　 D. S₂O₃^2-→S₄O₆^2-

21．單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X²⁺Y^2-�，F(xiàn)有下列敘述：①X被氧化、②X是氧化劑、③X具有氧化性、④Y^2-是還原產(chǎn)物、⑤Y^2-具有還原性、⑥X²⁺具有氧化性、⑦Y的氧化性比X²⁺的氧化性強(qiáng)，其中正確的是　　　　 (　　 )

　　 A. ①②③④　　　　 B. ①④⑤⑥⑦　 　　　　 C. ②③④　　　　 　 D. ①③④⑤

20．下列敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 含金屬元素的離子不一定是陽離子

　　 B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

　　 C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

　　 D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

19．在一定條件下，氯酸鉀和碘按下式發(fā)生反應(yīng)：2KClO₃+I₂==2KIO₃+Cl₂，由此推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是　　　 (　　 )

　　 A. 該反應(yīng)屬置換反應(yīng)　　　　　　　　　 　　 B. 還原性：I₂>Cl₂

　　 C. 非金屬性：I₂>Cl₂　　　　　　　　　 　　　 D. 氧化性：KClO₃>I₂

18．水作為還原劑的反應(yīng)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑　　　　　　 　　　　 B. SO₃+H₂O==H₂SO₄

　　 C. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂　　　　　　　　　 　　　 D. 2H₂+O₂2H₂O

17．在反應(yīng)3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O中，得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 5:1　　　　　　　 B. 1:5　　　　　　 　　　 C. 1:1　　　　　　　 D. 3:1