5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是

　　 A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

　　 B．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

C．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

D．由非金屬組成的化合物不一定是共價化合物

4．用鐵片和稀硫酸制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是

A．加熱　　　　　　　　　　　 B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸

　 　C．滴加少量的硫酸銅溶液　　　 D．將鐵片改為鐵粉

3．對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，不正確的是　　 　　

　 　A．任何可逆反應(yīng)都有一定的反應(yīng)限度　　

　　B．反應(yīng)溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素

　 　C．化學(xué)反應(yīng)的限度影響了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率

　 　D．同一化學(xué)反應(yīng)若反應(yīng)條件不同限度可能不同

2．下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

　　B．綠色植物進(jìn)行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

　 　C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用

　 　D．化石燃料蘊(yùn)藏的能量來自遠(yuǎn)古時期生物體所吸收利用的太陽能

1． 通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

　　　　 A．　　 　　　B．　　　　　 C．　　　　　　　 D．

23．(10分)分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。

解：

22．(9分)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ”設(shè)制一個化學(xué)電池，并回答下列問題：　

　 ①該電池的正極材料是　　　 ，負(fù)極材料是　　　 ，電解質(zhì)溶液是　　　　 。

②在外電路中，電流方向是從　　　 極到　　　 極。

③正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

負(fù)極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

21．(14分) A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到N_A個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

(1)推斷A、B、C、D四種元素的符號A_________；B_________；C________；D________；

(2)C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________________；

(3)D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是_______________；

(4)C、D兩元素形成的化合物電子式_____________________，分子內(nèi)含有__________鍵

(填極性或非極性)。

21、(18分)已知A、B、C、D、E是短周期中的5中非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數(shù)是零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族，E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

(1)請寫出下列元素的名稱

　 B　　　　　 ；C　　　　　 ；E　　　　　 。

(2)畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　 ；

(3)A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　 　　　　　　　；向X的水溶液中滴入酚酞，可觀察到 　　　　　　　　　　　。

(4)(6分)將9克的B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得的氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是什么？其物質(zhì)的量濃度分別是多大？

20、(8分)在400℃時，將一定量的SO₂和14mol O₂壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂+O₂　 　　2SO₃，已知2min后，容器中剩余2mol SO₂和12mol O₂，則：

(1)生成了　　　mol SO₃，SO₂的起始物質(zhì)的量濃度是　　　　。

(2)2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：v(SO₂)是　　mol/(L·min)，v(SO₃)是　　mol/(L·min)。