30．(13分)某興趣小組在研究性學(xué)習(xí)中設(shè)計了如下實驗來探究Fe和H₂SO₄反應(yīng)的過程，裝置如下圖所示。

①在燒瓶中加入濃硫酸。

②將提拉式鐵絲插入溶液中，觀察到有少量氣泡，后停止的現(xiàn)象。

③加熱燒瓶至有大量氣體產(chǎn)生時停止加熱，品紅溶液顏色褪去，燒瓶中溶液變?yōu)樽攸S色。

④一段時間后KMnO₄溶液顏色不再變淺，但NaOH 溶液中仍有氣體放出，在導(dǎo)管口處可點燃此氣體，燒瓶中液體變?yōu)闇\綠色

根據(jù)以上實驗回答：

(1)　　　 由步驟②的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是：　　　　　　

(2)　　　 在步驟③中，品紅溶液褪色的原因是　　　　　　　　

(3)　　　 寫出步驟④中，使溶液變?yōu)闇\綠色的可能的原因是(用離子方程式表示)　

(4)　　　 若1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：

(5)　　　 若在反應(yīng)中鐵絲質(zhì)量減少a克，并收集到bL可燃性氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下假設(shè)無體積損失)，則在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的使品紅溶液褪色的氣體的質(zhì)量是　　　　　

　　　　　　　　　 (用含a、b數(shù)學(xué)表達式表示)

29. (10分)將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：

(1)構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越　　　　　 (填“大”、“小”)。

Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)Cu與A組成的原電池，　　　　　　 為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為(失去電子數(shù)用n^e－

表示　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，　　　　　 先被腐蝕。

28．(10分) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)D元素在周期表中的位置是　　　　　 ，乙物質(zhì)的電子式是　　　　 　　　　

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號填寫)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(3分)(1)如圖所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時：①燒堿固體　 ②濃硫酸　 ③硝酸銨固體　 ④NaCl固體，其中能使a端液面人低于b端液面的是____________。(填序號)

27(14分)拆開1 mol H-H鍵，1 mol N-H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N₂生成NH₃___________熱量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；1 mol H₂生成NH₃___________熱量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；理論上，每生成1 mol NH₃，_________熱量(填：“吸收”或“放出”)_________kJ；事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是_______________________。

25．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘

述正確的是

A．L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等　　　　　　

B．M與T形成的化合物具有兩性

C．氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R　　　　　

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＜L

第II卷　 非選擇題共50分

24．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

23.x、y的原子序數(shù)均小于18，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比y原子多3個電子，下列敘述正確的是

A．x離子半徑大于y離子半徑　 　

B．y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

C．x原子半徑大于y原子半徑 　

D．x、y形成的化合物的摩爾質(zhì)量為62

22．已知氫化鋰(LiH)屬于離子化合物，氫化鋰跟水反應(yīng)可以放出H₂，下列敘述中正確的是

A、LiH的水溶液顯中性　

B、LiH是一種強氧化劑　

C、LiH中的氫離子可以被還原成H₂　

D、LiH中的氫離子與鋰離子的核外電子排布相同　

21．把a、b、c、d 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，d上產(chǎn)生大量氣泡；a、c相連時，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a；b、d相連時，電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b，則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為　　

A．a(chǎn)＞b＞c＞d　 　B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d　 D．b＞a＞c＞d

20．人類對于能源的利用大致可以分為三個時代，柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說法正確的是

　 A．原始社會人類學(xué)會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動

B．目前我國廣大農(nóng)村生火做飯使用的都是化石原料

C．多能源時代指的是新能源時代，包括有核能、太陽能、氫能

D．化石燃料的燃燒帶來了很多大氣污染物