4、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中不正確的是

A、S　　　　　　　　　 　 B、F　　　　　　　　　　 　 C、Na　　　　　　　　　 D、Mg²⁺

3、下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列，正確的是

　　　 A、電子層數(shù)：Li<Na<K<Rb<Cs

　　　 B、密度：Li<Na<K<Rb<Cs

　　　　　　 C、熔、沸點：Li<Na<K<Rb<Cs

　　　 D、還原性：Li>Na>K>Rb>Cs

2、放射性同位素鈥166　 67Ho的原子核內(nèi)中子數(shù)是

　　　 A、32　　　　　 B、67　　　　 C、99　　　　 D、166

1、下列說法中正確的是

　　　　　　　 A、元素周期表中有七個橫行，也是七個周期

　　　　　　　 B、元素周期表有九個橫行，分為九個周期

　　　　　　　 C、元素周期表有十八個縱行，分為十八個族

　　　　　　　 D、元素周期表中第IA族元素都為金屬元素

22．(6分)由銅片、鋅片和200 mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片質(zhì)量增加了19．2 g，且此時溶液恰好變?yōu)闊o色。假設(shè)鋅片上沒有銅析出，試計算：

　 (1)鋅片質(zhì)量減輕了　　　　　 克；

　 (2)共有　　　　　　　 個電子流過外電路

　 (3)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　　 　　mol/L

21．(20分)下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①-⑩種元素,填寫下列空白：

　 (1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是　　　 (填具體元素符號)。

　 (2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是　　　　　 ，堿性最強的化合物的電子式是　　　　　　　 ，⑧號元素的氫化物的化學(xué)式為　　　　 。

　 (3)最高價氧化物對應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物的元素是　　　 　(填具體元素符號)，寫出它的氧化物與⑤的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式　　　　　 。

　 (4)用電子式表示元素⑥與⑨的化合物的形成過程　　　　　　　　　　　　　 , 該化合物屬于　　　　　 (填“共價”或“離子”)化合物。

　 (5)表示①與②的化合物的電子式　　　　　　　　　 ，該化合物是由　　　　　 (填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

20．(6分)甲、乙、丙為短周期元素形成的常見單質(zhì)，甲、乙同周期，乙、丙同主族，C、D、E、F、G均為常見的化合物。B、X的摩爾質(zhì)量相同，E的摩爾質(zhì)量比D大16，在一定條件下各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(其中B和H₂O反應(yīng)生成丙和C)

　 (1)B的電子式是　　　　　　 。

　 (2)上述物質(zhì)A、B、C、E、F、G中能與水發(fā)生反應(yīng)且在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑的物質(zhì)是　　　 　　　　　　　　　(用化學(xué)式表示)

　 (3)反應(yīng)D與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(14分)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依數(shù)增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，②元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；③ Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

　　　　 請?zhí)羁眨?/p>

　 (1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)Y是　　　　 ，Z是　　　　 ，W是　　　　 。(填寫元素符號)

　 (3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1，該鹽的化學(xué)式(分子式)是　　　　　　 ，該鹽中含有的化學(xué)鍵類型

18．已知斷開 1molH-H 鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl 鍵要吸收243kJ的能量，而形成1molH-Cl 鍵要放出431kJ的能量，對于反應(yīng):H₂+Cl₂==2HCl，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．該反應(yīng)在發(fā)生過程中要吸收能量

　　　　 B．該反應(yīng)在發(fā)生過程中要放出能量

　　　　 C．反應(yīng)后若生成2molHCl，則一定會放出2´431kJ的能量

　　　　 D．?dāng)嚅_1molH-H 鍵要吸收的能量與形成1molH-Cl 鍵要放出的能量相等

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

17．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(　　 )

　　　　 A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)為FeCl₃溶液

　　　　 B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)為Fe(NO₃)₂溶液

　　　　 C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)為Fe₂(SO₄)₃溶液

　　　　 D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)為CuSO₄溶液