20.將足量SO₂­通入KOH和Ca(OH)­₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入SO₂體積(V)的關(guān)系正確的是(　　 )

19．人們研究金星大氣成分，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羰(COS)的分子，其結(jié)構(gòu)與CO₂類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測(cè)肯定不正確的是

A．COS分子是含有極性鍵

B．COS的電子式為　

C．COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)　

D．COS屬于離子化合物

18.已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　 )

A、原子半徑　 A>B>D>C　　　　 B、原子序數(shù)　 a > b > d > c

C、離子半徑　 B>A>C>D　　　　 D、單質(zhì)的還原性　 A>B>D>C

17.設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　 )

A．每有1mol Cl₂參加加反應(yīng)必有2 mol電子轉(zhuǎn)移

B．1mol氫氧根離子(OH^‑)中含有10N_A個(gè)電子

C．5.6gFe與足量的Cl₂反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2N_A

D．1L0.5mol/L氯化鈣溶液中，鈣離子與氯離子總數(shù)是N_A

16.下列離子方程式書寫正確的是(　 )

A、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓

B、鈉與水反應(yīng)：Na++2H₂O==Na⁺+2OH^-+H₂↑

C、碘化鉀溶液與溴水反應(yīng)：2I^-+Br₂==I₂+2Br^-

D、足量的CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+Ca²⁺+2OH^-==CaCO₃↓+H₂O

15．如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的0.7倍，則下列說法中不正確的是(　　　 )

A．原子半徑由大到小排列順序Z>X>Y

B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z

D．陰離子半徑由大到小排列順序X>Y>Z>W

14.據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述中正確的是

A.第ⅠA族元素均是金屬元素　　B.最外層有2個(gè)電子的原子都在第2列

C.第3列元素種類最多　　 　　　D.第16列元素均有最高價(jià)氧化物RO₃

13. 近年來“綠色試劑”過氧化氫越來越受到人們親睞，被得到廣泛使用。以下對(duì)過氧化氫性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是 (　　 )

A．過氧化氫的水溶液呈弱酸性，

B．雙氧水可作為人體外傷創(chuàng)口的消毒液，利用了過氧化氫的氧化性

C．實(shí)驗(yàn)室用雙氧水作制氧劑，利用了過氧化氫的不穩(wěn)定性

D．雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了過氧化氫的氧化性

12、下列結(jié)論正確的是

　　　 ①微粒半徑:S^2-＞Cl＞S＞F　　　　　　 ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se

③離子還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　　　　 ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

　　 ⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄　　　　　 ⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se

　　 A、①③④　　　　 B、②④⑥　　　　　　 C、①　　　　　　　 D、⑥

11．能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有：

①Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，S與鐵反應(yīng)生成FeS；

②Cl₂和H₂的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H₂反應(yīng)需較高溫度；

③將Cl₂通入氫硫酸中可置換出硫；

④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)。

A．①③ 　　 　B．①②③ 　　　　C．②④ 　　 D．①②③④