19．(4分) 已知拆開1 mol H-H鍵、1 mol N≡N、1 mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391k J。則由氫氣和氮氣反應生成1 mol NH₃需要　　　 ______　 (填“放出”或 “吸收”)　　　 　　　k J的熱量。

18. .短周期元素X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，X與Y、Z位于相鄰周期，X單質(zhì)分子化學鍵很牢固，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(　 )

A　 X的氫化物溶于水顯酸性

B　 Y的氧化物是離子化合物

C　 Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D　 X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

選擇題答案(共44分)

17.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應為：Zn + 2OH^– –2e^–＝ZnO + H₂O，Ag₂O + H₂O + 2e^–＝2Ag + 2OH^–，下列敘述中，正確的是(　 )

A、Ag₂O 是負極，并被氧化　　　 B、電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀　

C、工作時，負極區(qū)溶液pH減小,正極區(qū)pH增大

D、溶液中OH^-向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動

16.　 W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7 : 17；X與　 W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色。下列判斷正確的是(　　 )

A．金屬性：Y ＞ Z　 　　　　　　　　　 B．氫化物的沸點：X ＞ W

C．離子的還原性：X ＞ W　　　　　　　 D．原子及離子半徑：Z ＞ Y ＞ X

15. 我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，其化學式為R N。已知該化合物中的Rⁿ⁺核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的(　　 )

A．第三周期第ⅤA族　 　　　　　　B．第四周期第ⅢA族　 　

C．第五周期第ⅢA族　 　 　　　　　D．第四周期第ⅤA族

14．在一定溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol A氣體和2 mol B氣體，

發(fā)生反應：A(g)+2B(g)　　　　　 2C(g)　 該反應達到平衡標志的是(　 )

A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1:2:2

B．單位時間消耗0.1 mol / L A同時生成0.2 mol / L C

C． 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

D．容器內(nèi)密度不隨時間變化

13. 　A元素的最高正價和最低負價代數(shù)和為6，與B形成BA型化合物，當該化合物溶于水時，能夠電離出電子層結構相同的離子。則該化合物是(　 )

A　 NaCl　　　　 B　 NaF　　　　　 C　 K₂S　　　　　　 D　　 KCl

12.　 下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是(　 )

　　　　 A. 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，錫層仍能對鐵制品起保護作用

　　　　 B. 金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程

　　　　 C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了電化學保護法

　　　　 D. 破損的鍍鋅鐵在潮濕的空氣中更易被腐蝕

11.　 短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍；C元素原子次外層電子數(shù)等于其原子核外電子總數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則4種元素原子序數(shù)關系中正確的是(　　 )

A、C＞D＞B＞A　 　　　　　　　　　　　 B、B＞D＞A＞C　

C、A＞D＞C＞B　　　　 　　　　　　　　　 D、B＞A＞C＞D

10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX₂，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2. 5倍。下列敘述中不正確的是(　　　 )

A． WX₂分子中所有原子最外層都為8電子結構　

B． WX₂、ZX₂中的化學鍵類型相同　　　

C． X和W的單質(zhì)發(fā)生化學反應可生成兩種共價化合物　　　

D．原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜Z