9．(2011年東營模擬)有五瓶溶液分別是

①10 mL 0.60 mol/L NaOH溶液

②20 mL 0.50 mol/L硫酸溶液

③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液

④40 mL 0.30 mol/L CH₃COOH溶液

⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖溶液

以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是(　)

A．①>②>③>④>⑤　 　　　　　　B．②>①>③>④>⑤

C．②>③>④>①>⑤ 　　　　　　　D．⑤>④>③>②>①

解析：五瓶溶液都為稀溶液，溶質離子或分子數目較小，可按水分子數的多少(即按水的體積)確定離子、分子總數的大小順序。

答案：D

8．(2009年高考浙江理綜)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是(　)

A．0.01 mol·L^－1的蔗糖溶液

B．0.01 mol·L^－1的CaCl₂溶液

C．0.02 mol·L^－1的NaCl溶液

D．0.02 mol·L^－1的CH₃COOH溶液

解析：單位體積內的粒子數，實質為粒子的濃度。顯然C項、D項的濃度比A項和B項的大，又C項為強電解質，完全電離，而CH₃COOH為弱酸，部分電離，所以C項中粒子濃度大，故沸點最高。

答案：C

7．(2010年西安質檢)在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c

mol NH₃，則原溶液中的Al³⁺離子濃度(mol·L^－1)為(　)

A.　 　　　　　　　　　　　　B.

C.　 　　　　　　　　　　　　D.

解析：由氮原子守恒可知，n[(NH₄)₂SO₄]＝ mol，Al₂(SO₄)₃中SO的物質的量為(b－) mol，因此原溶液中Al³⁺的濃度可表示為：＝ mol·L^－1。

答案：C

6．(2008年高考山東理綜)N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是(　)

A．10 mL質量分數為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質量分數為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂===2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2N_A個電子

C．標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.5 mol·L^－1NH₄Cl溶液與2 L 0.25　 mol·L^－1NH₄Cl 溶液含NH的物質的量不同

解析：A項中根據稀釋前后溶質的質量不變得：10 mL×ρ(前)×98%＝100 mL×ρ(后)×w(后)，故w(后)＝，由于ρ(前)≠ρ(后)，故稀釋后的溶質的質量分數不等于9.8%，A錯；B項中n(O₂)＝1 mol，O元素的化合價從－1變?yōu)?，故每個O原子失去1個電子，故反應中轉移的電子數為2N_A，B正確；C項中分子數為N_A的CO和C₂H₄的混合氣體，其物質的量為1 mol，則在標準狀況下所占的體積為22.4 L，由于它們的摩爾質量都是28 g·mol^－1，即平均摩爾質量也為28 g·mol^－1，故其質量為28 g，C正確；D項中由于NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，濃度越小，水解程度越大，故溶液中所含NH的物質的量不同，D正確。

答案：A

5．質量分數為x%的H₂SO₄和3x%的H₂SO₄等體積混合，所得混合液的質量分數為m%。則m與x的關系為(　)

A．m＝2x　 　　　　　　　　　　B．m<2x

C．m>2x　 　　　　　　　　　　　D．無法判斷

答案：C

4．某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe³⁺、H⁺、M，其物質的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe³⁺)∶n(H⁺)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為(　)

A．Fe²⁺　 　　　　　　　　　　　B．Mg²⁺

C．CO　 　　　　　　　　　　　D．Ba²⁺

解析：先定性分析，必要時再定量計算。已知溶液中大量存在NO、SO、Fe³⁺、H⁺，A項中的Fe²⁺與NO和H⁺三者不能大量共存，B項中的Mg²⁺可與4種離子大量共存，C項中的CO與H⁺不能大量共存，D項中的Ba²⁺與SO不能大量共存。只有B項符合題意，不需再進行定量計算。

答案：B

3．(2011年保定模擬)實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中c(K⁺)＝c(Cl^－)＝c(Na⁺)＝c(SO)，則其溶質可能是(　)

A．KCl　Na₂SO₄　　　　 B．KCl　Na₂SO₄　NaCl

C．NaCl　Na₂SO₄　K₂SO₄　 　　D．KCl　K₂SO₄　Na₂SO₄

答案：AC

2．(2011年長沙模擬)NaH是一種離子化合物，跟水反應的化學方程式為：NaH+H₂O===NaOH+H₂↑，現在a mol NaH與b mol Al粉混合物跟足量的水反應(a<b)，在標準狀況下可收集到氫氣的量為(　)

A．56a L　　　　　B．(a+b) mol

C．(a+b) mol　 　　　　　　　D．56b L

解析：據NaH-NaOH-H₂，a mol NaH會生成a mol NaOH和a mol H₂。

據2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

因為a<b，所以生成的H₂按NaOH來計算，此反應生成H₂ a mol。共生成H₂(a+a) mol，標況下的體積為 mol×22.4 L/mol＝56a L。

答案：A

1．(2010年高考四川理綜)標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為w，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是(　)

A．ρ＝(17V+22 400)/(22.4+22.4V)

B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V+22 400)

D．c＝1 000Vρ/(17V+22 400)

解析：B項，由物質的量濃度與質量分數之間的關系c＝變形可得；

C項，w＝＝＝；

D項，由c＝＝＝；

至于A項，變形后為ρ＝，可以看出該項錯誤的原因在于認為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡單加和。

答案：A

14．(1)人體的胃液是一種酸性很強的環(huán)境，其中的酸性物質為鹽酸，胃液中的鹽酸維持在一定濃度是最合適的，如果胃酸過多則需要服用藥物，這些藥物可以是________。

A．NaOH　 B．Al(OH)₃

C．碳酸鈉　 D．碳酸氫鈉

(2)人體體液中最常見的電解質之一是氯化鈉，目前我們食用的食鹽中常常加入碘酸鉀(KIO₃)，其目的是防止人體缺碘。寫出碘酸鉀在水溶液中的電離方程式：_____________________。

(3)人體血液中的下列物質屬于非電解質的是________。

A．碳酸　 　　　　　　　　　　　B．水

C．碳酸氫鈉　 　　　　　　　　　D．葡萄糖

(4)血液屬于分散系中的________，手指出血時可用FeCl₃溶液止血，其原理是_______________________。

(5)假設血液中的酸以離子的形式存在，寫出在酸性血液中碳酸氫根離子參與化學反應的離子方程式：________________。

答案：(1)BD　(2)KIO₃===K⁺+IO　(3)D　(4)膠體　FeCl₃是電解質，可使膠體凝聚，故可止血　(5)H⁺+HCO===CO₂↑+H₂O