題目列表(包括答案和解析)
7.(1994年全國(guó),16)X、Y、Z、M代表四種金屬元素,金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí),Y先析出;又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )
A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
解析:金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀H2SO4中,形成原電池,X溶解說(shuō)明金屬活動(dòng)性X>Z;電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí),Y先析出,則金屬活動(dòng)性Z>Y;離子的氧化性越強(qiáng),其單質(zhì)的金屬活動(dòng)性越弱,則金屬活動(dòng)性Y>M,所以正確答案為A。
6.(1994年上海,14)下列敘述正確的是( )
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。②鍍層破損后,白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕。③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。④冶煉鋁時(shí),把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④
解析:①正確。因Zn+Cu2+====Cu+Zn2+,Cu與Zn構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池加速Zn的溶解。②錯(cuò)誤。因白鐵鍍層破損后,鋅作負(fù)極溶解,鐵被保護(hù);而馬口鐵鍍層破損后,鐵作負(fù)極溶解而錫被保護(hù),所以當(dāng)鍍層破損后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。③正確。明確電鍍是電解原理的應(yīng)用。④正確。屬于記憶知識(shí)內(nèi)容。⑤正確。因鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕,而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是Fe2O3·nH2O。
5.(1993年全國(guó),12)圖14-4中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加,b極極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出,符合這一情況的是( )
|
a極板 |
b極板 |
X電極 |
Z溶液 |
A |
鋅 |
石墨 |
負(fù)極 |
CuSO4 |
B |
石墨 |
石墨 |
負(fù)極 |
NaOH |
C |
銀 |
鐵 |
正極 |
AgNO3 |
D |
銅 |
石墨 |
負(fù)極 |
CuCl2 |
解析:由a極質(zhì)量增加,知溶液中陽(yáng)離子在a極析出,則a為陰極,X為負(fù)極;因B中a極不析出金屬,C中為正極可否定;又由b極有無(wú)色無(wú)臭氣體放出否定D。
4.(1993年上海,17)有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái),浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.D>C>A>B B.D>A>B>C
C.D>B>A>C D.B>A>D>C
解析:根據(jù)原電池原理:活潑金屬作負(fù)極,被腐蝕,所以A、B中活潑性A>B;A、D與等濃度鹽酸反應(yīng)D比A激烈,即D>A;Cu與B鹽溶液不反應(yīng),而能與C鹽溶液反應(yīng)置換出C,說(shuō)明活潑性B>C,即D>A>B>C,故選B。
3.(1992年三南,17)A、B、C是三種金屬,根據(jù)下列①②兩個(gè)實(shí)驗(yàn),確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩賹與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連,A上有氣泡逸出,B逐漸溶解;②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí),陰極上先析出C(使用惰性電極)( )
A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C
解析:由①知B作原電池負(fù)極,故還原性B>A;由②知C陽(yáng)離子氧化性大于A的陽(yáng)離子,故還原性A>C,選D。
3.(1992年上海)在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層,以下設(shè)計(jì)方案正確的是( )
A.鋅作陽(yáng)極,鍍件作陰極,溶液中含有鋅離子
B.鉑作陰極,鍍件作陽(yáng)極,溶液中含有鋅離子
C.鐵作陽(yáng)極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子
D.鋅用陰極,鍍件作陽(yáng)極,溶液中含有鋅離子
解析:陽(yáng)極:Zn-2e-=Zn2+,陰極:Zn2++2e-=Zn。
2.(1992年全國(guó),14)用石墨作電極,電解1 mol·L-1下列物質(zhì)的溶液,溶液的pH保持不變的是( )
A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl
解析:題給條件--溶液的pH保持不變可分解成兩個(gè)條件:(1)電解質(zhì)溶液應(yīng)為非酸堿溶液;(2)參加電極反應(yīng)的陰陽(yáng)離子分別只有H+和OH-。據(jù)此分析選項(xiàng),由(1)排除A、B,由(2)又可排除D,所以答案為C。
1.(1992年全國(guó),13)下列敘述中,可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是
A.在氧化還原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子,甲比乙的氧化性強(qiáng)
C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
D.將甲乙作電極組成原電池時(shí),甲是負(fù)極
解析:A.不能以金屬失去電子的多少而應(yīng)以金屬失電子的能力來(lái)衡量金屬的活潑性。B.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子,甲比乙的氧化性強(qiáng),則金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性差。C.說(shuō)明在金屬活動(dòng)順序表中金屬甲排在氫前,而金屬乙排在氫后。D.在原電池中,活潑金屬做負(fù)極,甲是負(fù)極,所以金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)。
34.(22分)一傳送帶裝置示意如圖,其中傳送帶經(jīng)過(guò)AB區(qū)域時(shí)是水平的,經(jīng)過(guò)BC區(qū)域時(shí)變?yōu)閳A弧形(圓弧由光滑模板形成,未畫出),經(jīng)過(guò)CD區(qū)域時(shí)是傾斜的,AB和CD都與BC相切,F(xiàn)將大量的質(zhì)量均為m的小貨箱一個(gè)一個(gè)在A處放到傳送帶上,放置時(shí)初速為零,經(jīng)傳送帶運(yùn)送到D處,D和A的高度差為h。穩(wěn)定工作時(shí)傳送帶速度不變,CD段上各箱等距排列,相鄰兩箱的距離為L(zhǎng)。每個(gè)箱子在A處投放后,在到達(dá)B之前已經(jīng)相對(duì)于傳送帶靜止,且以后也不再滑動(dòng)(忽略經(jīng)BC段時(shí)的微小滑動(dòng))。已知在一段相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間T內(nèi),共運(yùn)送小貨箱的數(shù)目為N。這裝置由電動(dòng)機(jī)帶動(dòng),傳送帶與輪子間無(wú)相對(duì)滑動(dòng),不計(jì)輪軸處的摩擦。求電動(dòng)機(jī)的平均抽出功率。
33.(22分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入 。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。
方法二:在如圖裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是 。
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是 。
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。
(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其理由是 。
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com