25．(10分)

感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣的新型高分子材料。其結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)在一定條件下，該高聚物可發(fā)生的反應(yīng)有 　　　　　　　　　(填代號)

① 加成反應(yīng)　　　　　　 ② 氧化反應(yīng)　　　　　　 ③ 消去反應(yīng)

④ 酯化反應(yīng)　　　　　　 ⑤ 鹵代反應(yīng)

(2)該高聚物在催化劑的作用下，水解后的產(chǎn)物中有一種相對分子質(zhì)量較小的R，其分子式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)寫出R在一定條件下與乙醇反應(yīng)的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)R的同分異構(gòu)體有多種，其中含有苯環(huán)、　　 　　和　 　　　　　，且苯環(huán)上有兩個對位取代基的結(jié)構(gòu)簡式是

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．(8分)

有機物A(C₆H₈O₄)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色，A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B(C₄H₄O₄)和甲醇。通常狀態(tài)下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

(1)B分子所含官能團的名稱是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)天門冬氨酸(C₄H₇NO₄)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應(yīng)制�。�

天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(12分)

在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

(1)碘位于元素周期表中的第 　　　　　族，第 　　　　　　周期。

(2)步驟①加Fe的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)寫出步驟②的化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是 　　　　　　　，考慮原料循環(huán)利用，若將該副產(chǎn)物制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需加入 　　　　　　　　　　　　　　　　　來進行處理。

(5)甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是(用化學方程式表示)：　　　 　　　　　　　　　　。

(6)分離I₂和丁的方法是 　　　　　　　　　　　。

22.(9分)

(1)航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m mol高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2m mol水蒸氣和m mol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動力。

寫出其中涉及到的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解生成水蒸氣、氮氣、氯化氫和氧氣。

①寫出此反應(yīng)的化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 　　　　　　　　　　　　　，

每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(12分)

測定硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為: ①研磨；②用坩堝準確稱取2.0g已經(jīng)研碎的硫酸銅晶體；③加熱；④冷卻；⑤稱量；⑥重復③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g 為止；⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。

請回答相關(guān)問題：

(1)步驟①需要的實驗儀器是：　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)步驟　　 　　　　　　(填編號)需要使用干燥器，使用干燥器的目的是 　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)步驟③具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三角架上面的泥三角上，用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體。加熱一段時間后，若晶體顯藍色，此時應(yīng)當 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若晶體變?yōu)楹谏�，此時應(yīng)當 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)步驟⑥的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有 　　　　　　。(填編號)

A.被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

B.被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C.實驗前被測樣品已有部分失水

D.加熱前所用的坩堝未完全干燥

20．(12分)

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe₂O₃)，反應(yīng)原理是：

2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。某研究性學習小組用下圖所示裝置檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO₄的質(zhì)量。

(SO₂沸點為-10.02℃)

請回答相關(guān)問題：

(1)A瓶所盛試劑的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；B瓶所盛的試劑是 　　　　　　　　�。籆瓶所盛試劑的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)A瓶要用冷水冷卻的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)將此反應(yīng)生成的氣體通入A瓶BaCl₂溶液中，則 　　　　　　　。(填編號)

A.析出BaSO₃沉淀　　　　　　　 　　　　B.析出BaSO₄沉淀

C.逸出SO₃氣體　　　　　　　　　　　　 D.逸出SO₂氣體

理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)反應(yīng)后若用A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO₄的質(zhì)量，其實驗操作的第一步是(簡述操作步驟)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19. 單質(zhì)鈦(Ti)的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO₃)的方法來制取TiO₂，再由TiO₂制金屬鈦，主要反應(yīng)有：

① FeTiO₃ +2H₂SO₄＝TiOSO₄+ FeSO₄ +2H₂O

② TiOSO₄ +2H₂O＝H₂TiO₃↓+H₂SO₄

③ H₂TiO₃TiO₂+H₂O

④ TiO₂ +2C +2Cl₂TiCl₄+2CO

⑤ TiCl₄ +2Mg＝2MgCl₂ +Ti

下列敘述不正確的是

A. 反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)　　　　　　　

B. 反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C. 反應(yīng)④中TiO₂是氧化劑

D. 反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

18. 對可逆反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)，下列判斷正確的是

A. 若單位時間內(nèi)生成x molSO₃的同時，消耗x mol SO₂，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B. 達到化學平衡時，2_正(O₂)＝_逆(SO₃)

C. 平衡時，SO₂的濃度必定等于O₂濃度的2倍

D. 達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

17. AB₃是短周期兩種元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一個電子層，且AB₃分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是

A． A是IIIA族元素

B． AB₃是三氧化硫

C.　 B的氫化物和A的氫化物都極易溶于水

D． B原子比A原子多10個電子

16. 常溫下將NaOH稀溶液與CH₃COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A. pH＞7，且c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

B. pH＞7，且c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C. pH＜7，且c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

D. pH＝7，且c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)