19．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)，673K、30MPa下，n(NH₃)和n(H₂₎隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B． 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C． 點(diǎn)d (t₁時(shí)刻)和點(diǎn)e (t₂時(shí)刻)處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H₂)比上圖中的d點(diǎn)值要大

18．下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是

A．少量明礬溶液加入到過(guò)量NaOH溶液中

B． 往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C． 少量Na₂O₂固體加入到過(guò)量NaHSO₃溶液中

D．往本性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃溶液

17．SO₄^2-和S₂O₈^2-的結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的正四面體的中心，且所有原子最外層都滿(mǎn)足8個(gè)電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A．SO₄^2-的電子式為　　　　　　　　　 B．S₂O₈^2-沒(méi)有非極性鍵

C．S₂O₈^2-比SO₄^2-穩(wěn)定　　　　　　　　 D．S₂O₈^2-有強(qiáng)氧化性

16．某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li⁺ +LiMn₂O₄= Li₂Mn₂O₄。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)

B． 放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為：Li+ LiMn₂O₄+e^-= Li₂Mn₂O₄

C． 充電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)為：Li+e^-= Li

15．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ　 的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

14．室溫時(shí)，將x m L pH＝a的稀NaOH溶液與y m L pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)后溶液p H的判斷，正確的是

A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7　　　　　 B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH =7　

C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH =7　　　　 D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7　

13．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是

A．O₃+2KI+H₂O＝2KOH+I₂+O₂

B． 2CH₃COOH+Ca(ClO)₂＝2HClO+Ca(CH₃COO)₂

C． I₂+2NaClO₃＝2NaIO₃+Cl₂

D．4HCl+MnO₂＝MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

12．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是

A．同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO

B． 同溫度、同體積的H₂和N₂

C． 同體積、同密度的C₂H₄和C₄H₆

D．同壓強(qiáng)、同體積的N₂O和CO₂

11．下列離子方程式正確的是

A．Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O

B． F₂與NaOH溶液反應(yīng)：F₂+4OH^－＝2F^－+O₂+2H₂O

C． AgNO₃溶液中加入過(guò)量氨水：Ag⁺+2NH₃＝Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O

D．Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)：Fe₃O₄+8H⁺＝Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

10．下列物質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

B． HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C． 金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低