20．(9分)某�；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗。操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見下表(已換算成標準狀況下的數(shù)值)。

已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.448 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.58 g�？諝獾钠骄�相對分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體。

　 (1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式)　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)E的相對分子質(zhì)量是　　　　　　　 。

　 (3)實驗室制取少量D的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)A、B、C可能的化學式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L^-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是

　　 A．氣體A為SO₂和H₂的混合物　　 B．氣體A中SO₂與H₂的體積之比為4：1

C．反應(yīng)中共消耗97.5g Zn　　　 D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

第Ⅱ卷　 (非選擇題　 共83分)

18．對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H<0。下列結(jié)論中正確的是

　　 A．若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為m：n，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量相等

　　 B．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+q

　　 C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol

　　 D．若升高溫度時，平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則m+n>p+q

17．常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，濃度均為0.1 mol·L^-1的氨水，其pH為11。

　 ①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L^-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^-)=b mol 。a、b正確的答案組合是

　　 A．9-11之間；0.1　　　　　　　　 B．9-11之間；0.2

　　 C．12-13之間；0.2　　　　　　 　　D．13；0.1

16．把鋁粉與下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮氣和氧化鋁。若反應(yīng)后氣體對容器的壓強是反應(yīng)前氣體對容器壓強的1/2(恒溫恒容條件下測得)，則氮的氧化物可能是

　　 A．NO　　 B．N₂O₃　　 C．NO₂　　 D．N₂O₅

15．2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效　 的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為

　 ①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂，②MoO₃+2NH₃·H₂O==(NH₄)₂MoO₄+H₂O，

　 ③(NH₄)₂MoO₄+2HCl==H₂MoO₄↓+2NH₄Cl，④H₂MoO₄==MoO₃+H₂O，

　 ⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。

　 則下列說法中正確的是

　 A．MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣不可直接排到空氣中

　 B．MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物

　 C．H₂MoO₄是一種強酸

　 D．利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2

14．某化學學習性研究小組為確定一化工廢液的成分，進行了如下實驗操作：向少量樣品廢液中加入過量鹽酸時有白色沉淀生成。過濾后，向濾液中加入過量氨水使溶液呈堿性時，有白色沉淀生成。過濾后，向濾液中加入小蘇打溶液，又有白色沉淀生成。則該廢液中可能含有的離子是

　　 A．Ag⁺、Ca²⁺、Mg²⁺　　 B．AlO₂^-、Ba²⁺、Mg²⁺

　　 C．Mg²⁺、Ag⁺、Na⁺　　 D．Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺

13．亞碳化合物的特征是在1個碳原子上有2個未成對電子，亞碳化合物是具有很高反應(yīng)活性的有機化合物。下列物質(zhì)可能屬于亞碳化合物的是

A．CH₃　　　 B．H₂C₅(線狀)　　 C．　　　　　　　　　　 D．H-C≡C-H

12．已知1.2g C(石墨)不完全燃燒生成CO，放出11.1kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3kJ熱量。則能表示C(石墨)燃燒熱的熱化學方程式為

　　 A．C(石墨)+1/2O₂(g)==CO(g)；△H=-11.1 kJ·mol^-1

　　 B．C(石墨)+1/2O₂(g)==CO(g)；△H=-111 kJ·mol^-1

　　 C．C(石墨)+O₂(g)==CO₂(g)；△H=-394 kJ·mol^-1

　　 D．C(石墨)+O₂(g)==CO₂(g)；△H=-283 kJ·mol^-1