26．(9分)取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄和過量O₂的混合氣體840mL點(diǎn)燃，將點(diǎn)燃后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g。

　　 (1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積是多少？(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

　　 (2)原混合氣體中CH₄和O₂的體積比是多少？

27．將KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O₂氣體。

(1)當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時(shí)，消耗CO₂的體積為224mL。

　 ①在圖示坐標(biāo)系中，畫出生成沉淀的質(zhì)量m(g)與通入CO₂的體積V(mL)的關(guān)系圖象。

②圖示坐標(biāo)系中，生成沉淀的最大質(zhì)量是　　　　　　　　　　 　，沉淀恰好全部溶解時(shí)消耗CO₂體積為　　　　　　　　　　　 mL。

③原混合物中KOH的質(zhì)量為　　　　　　　　　 g。

(2)若KOH和Ca(OH)₂以任意比例混合，總質(zhì)量仍然保持1.3g不變，則消耗CO₂總體

積V的取值范圍為(取整數(shù))　　　　　　　　　　　　　　　　 。

化學(xué)試卷評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)以及說明

24．在某些酶的催化下，人體內(nèi)葡萄糖的代謝過程如下：

(1)過程①、②、③的反應(yīng)類型分別是①　　　　　　 �、�　　　　　　 �、�　　　　　　

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律推測(cè)，過程④的另一種生成物是　　　　　　　　　 (填化學(xué)式)

(3)上述五種物質(zhì)中，　　　 和　　　　　 互為同分異構(gòu)體(填A(yù)-E的序號(hào))。

(4)葡萄糖是多羥基的醛，寫出它與新制的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(5)在有機(jī)物分子中，若一個(gè)碳原子與四不同的原子或者原子團(tuán)相結(jié)合，該有機(jī)物就有“對(duì)映分異構(gòu)體”，以上A-E的物質(zhì)中有對(duì)映分異構(gòu)體的是　　　　　 (填A(yù)-E的序號(hào))。

25(13分)據(jù)報(bào)道，目前我國(guó)結(jié)核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢(shì)。擬制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外，PAS-Na(對(duì)氨基水楊酸鈉)也是其中的一種。它與雷米封可同時(shí)服，可以產(chǎn)生協(xié)同作用。已知：

按照要求回答下列問題：

　 (1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平

　　　　 A→B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �。�

　　　　 B→C₇H₆BrNO₂： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；　　　　

　 (2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C：　　　　　　　　　 　　　D： 　　　　　　　　　；

　 (3)指出反應(yīng)類型：Ⅰ　　　　　　　　　　　　　 ，Ⅱ　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)指出所加的試劑名稱： X 　　　　　　　　　　　　Y　 　　　　　　　　　　　　；

　 (5)1mol對(duì)氨基水楊酸鈉最多能與　　　　　　　 molHCl反應(yīng)。

23．(10分)科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH₄)₂SO₄中檢驗(yàn)出組成為N₂H₄(SO₄)₂的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₂H₄⁺兩種形式存在，植物的根系極易吸收N₄H₄⁺

，但它遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N₄分子，N₄不能被植物吸收。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)N₄和N₂的關(guān)系正確的是　　　　　　　 (填序號(hào))

　 A．同種單質(zhì)　　　 B.同位素　　　 C.同分異構(gòu)體　　 D.同素異形體

(2)N₄H₄(SO₄)₂　　　　　　　　　 (填“能”或“不能”)與草木灰混合使用。

(3)已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁺的空間構(gòu)形均為四面體，NH₄⁺的結(jié)構(gòu)為：

(→表示共用電子對(duì)有N原子單方面提供)，白磷(P₄)的結(jié)構(gòu)為

請(qǐng)畫出N₄H₄⁺的結(jié)構(gòu)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)已知液氨中存在著平衡：2NH₃≒NH₄⁺+NH₂^－�？茖W(xué)家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)

　　 和特殊的吸水劑，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，請(qǐng)寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)含有一定量(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O的水溶液稱為“緩沖溶液”在此溶液中加入少

量的強(qiáng)酸或者強(qiáng)堿時(shí)，溶液的　　 pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明。

加酸時(shí)：NH₃·H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

加堿時(shí)：NH₄⁺+OH^－= NH₃·H₂O

由于NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O的大量存在，加少量酸或堿時(shí)，溶液中c(H⁺)與

c(OH^－)基本保持不變；

　 含有一定量NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強(qiáng)酸或者強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

加酸時(shí)：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

加堿時(shí)：　 　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(9分)甲、乙、丙為中學(xué)常見的單質(zhì)，　　　 A、B、C為中學(xué)常見的化合物�？晒┙o參考的信息有：

�、貯和B都極易溶于水，用兩個(gè)玻璃棒分別蘸有A和B濃溶液后相互靠近時(shí)，會(huì)看到白煙。

②甲和乙在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表

　 ③它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

分析上述信息回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 ，怎樣才能得到干燥純凈的丙氣體？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)用A、B、C的化學(xué)式填空：

①水溶液呈現(xiàn)酸性的是　　　　　　　　　　 ；②固態(tài)屬于離子晶體的是　　　　　　　　

(3)在0~2s內(nèi)，甲與乙反應(yīng)生成A的速率v(甲)：　　　　　　　　　　　　　

(4)寫出C與NaOH溶液反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式：

(5)用離子反應(yīng)方程式簡(jiǎn)要表示鎂粉與C溶液反應(yīng)得到甲的過程

　　　　　　　　　　　　　 　，　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(12分)某同學(xué)利用廢鐵屑(含有Cu等與鹽酸不反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl₃·6H₂O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，A中放有mg鐵粉，燒杯中放有過量的稀硝酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液為淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾；過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO₃分解，再降溫結(jié)晶得FeCl₃·6H₂O晶體，填寫下列空白：

(1)如何檢查裝置的氣密性：　 　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)滴加鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵反應(yīng)要快原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)將燒杯內(nèi)的溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法得到FeCl₃·6H₂O晶體，不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法制得晶體的理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)有該法制得的晶體中往往混有Fe(NO₃)₃，為了制得純凈的FeCl₃•6H₂O晶體，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若測(cè)定廢鐵屑的純度，可測(cè)出從B中放出氣體的體積V(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，單位：L)，則廢鐵屑的純度為　　　　 　　　　(用含m、V的代數(shù)式表示)。請(qǐng)?jiān)诳驁Dc中畫出必要的裝置。

20．(9分)某工廠從乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分離出三種物質(zhì)，回收上述三種物質(zhì)設(shè)計(jì)了以下方案：

(1)A、B、C是被回收的物質(zhì)，A、C分別是(寫名稱)

　 A　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　

(2)所用的試劑分別是(寫名稱)

Ⅰ　　　　　　　　　　 　，Ⅱ　　　　　　　　　　 　，Ⅲ　　　　　　　　 　。

(3)三步操作分別是

　 ①　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在實(shí)驗(yàn)室中操作①應(yīng)該在　　　　　　　　　　　 (填儀器名稱)中進(jìn)行。

19．經(jīng)測(cè)定某種溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是

A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

B． 若溶液離子間滿足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，則溶液中溶質(zhì)一定是NH₄Cl和NH₃·H₂O

C． 若溶液離子間滿足：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，則溶液中溶質(zhì)只有NH₄Cl

D．若溶液離子間滿足：c(NH₄⁺)=c(Cl^－)則溶液中一定呈中性

18．一種新型的凈水劑PAFC(聚合氯化鐵[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m，n＜5，m＜10)，廣泛用于生活用水的凈化和工業(yè)用水的凈化，有關(guān)PAFC的有關(guān)說法正確的是

A．PAFC用于凈化飲用水時(shí)，比相同量的氯化鋁和氯化鐵使水的pH改變更大

B． PAFC中鐵呈+2價(jià)

C． PAFC可以看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物

D．PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在

17．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

　 A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)(正極)：2H₂O+O₂－4e^－=4OH^－

　 B．1L、0.5mol/L稀硫酸與1L、1mol/LNaOH溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱

H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=－114.6kJ/mol

C．碳酸氫銨溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^－=NH₃·H₂O

D．碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－=CaCO₃↓+H₂O

16．往一個(gè)體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂發(fā)生反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)≒2HI(g)；△H＞0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)改變某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不變)，且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是

　 A．容器內(nèi)氣體顏色變淺，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

　 B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大

　 C．H₂的轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小]

　 D．改變條件前后，速率圖象如右圖