26．(9分)取標準狀況下CH₄和過量O₂的混合氣體840mL點燃，將點燃后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g。

　　 (1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積是多少？(標準狀況)

　　 (2)原混合氣體中CH₄和O₂的體積比是多少？

27．將KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入足量的CO₂氣體。

(1)當生成沉淀的質量剛好最大時，消耗CO₂的體積為224mL。

　 ①在圖示坐標系中，畫出生成沉淀的質量m(g)與通入CO₂的體積V(mL)的關系圖象。

②圖示坐標系中，生成沉淀的最大質量是　　　　　　　　　　 　，沉淀恰好全部溶解時消耗CO₂體積為　　　　　　　　　　　 mL。

③原混合物中KOH的質量為　　　　　　　　　 g。

(2)若KOH和Ca(OH)₂以任意比例混合，總質量仍然保持1.3g不變，則消耗CO₂總體

積V的取值范圍為(取整數(shù))　　　　　　　　　　　　　　　　 。

化學試卷評分標準以及說明

24．在某些酶的催化下，人體內葡萄糖的代謝過程如下：

(1)過程①、②、③的反應類型分別是①　　　　　　 �、�　　　　　　 　③　　　　　　

(2)根據(jù)質量守恒定律推測，過程④的另一種生成物是　　　　　　　　　 (填化學式)

(3)上述五種物質中，　　　 和　　　　　 互為同分異構體(填A-E的序號)。

(4)葡萄糖是多羥基的醛，寫出它與新制的氫氧化銅發(fā)生反應的化學方程式：

(5)在有機物分子中，若一個碳原子與四不同的原子或者原子團相結合，該有機物就有“對映分異構體”，以上A-E的物質中有對映分異構體的是　　　　　 (填A-E的序號)。

25(13分)據(jù)報道，目前我國結核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢。擬制結核桿菌的藥物除雷米封外，PAS-Na(對氨基水楊酸鈉)也是其中的一種。它與雷米封可同時服，可以產(chǎn)生協(xié)同作用。已知：

按照要求回答下列問題：

　 (1)寫出下列反應的化學反應方程式并配平

　　　　 A→B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ��；

　　　　 B→C₇H₆BrNO₂： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　

　 (2)寫出下列物質的結構簡式：C：　　　　　　　　　 　　　D： 　　　　　　　　　；

　 (3)指出反應類型：Ⅰ　　　　　　　　　　　　　 ，Ⅱ　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)指出所加的試劑名稱： X 　　　　　　　　　　　　Y　 　　　　　　　　　　　　；

　 (5)1mol對氨基水楊酸鈉最多能與　　　　　　　 molHCl反應。

23．(10分)科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH₄)₂SO₄中檢驗出組成為N₂H₄(SO₄)₂的物質，經(jīng)測定，該物質易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₂H₄⁺兩種形式存在，植物的根系極易吸收N₄H₄⁺

，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N₄分子，N₄不能被植物吸收。

請回答下列問題：

(1)N₄和N₂的關系正確的是　　　　　　　 (填序號)

　 A．同種單質　　　 B.同位素　　　 C.同分異構體　　 D.同素異形體

(2)N₄H₄(SO₄)₂　　　　　　　　　 (填“能”或“不能”)與草木灰混合使用。

(3)已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁺的空間構形均為四面體，NH₄⁺的結構為：

(→表示共用電子對有N原子單方面提供)，白磷(P₄)的結構為

請畫出N₄H₄⁺的結構式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)已知液氨中存在著平衡：2NH₃≒NH₄⁺+NH₂^－�？茖W家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)

　　 和特殊的吸水劑，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)含有一定量(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O的水溶液稱為“緩沖溶液”在此溶液中加入少

量的強酸或者強堿時，溶液的　　 pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明。

加酸時：NH₃·H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

加堿時：NH₄⁺+OH^－= NH₃·H₂O

由于NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中c(H⁺)與

c(OH^－)基本保持不變；

　 含有一定量NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強酸或者強堿時發(fā)生的離子反應方程式：

加酸時：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

加堿時：　 　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(9分)甲、乙、丙為中學常見的單質，　　　 A、B、C為中學常見的化合物�？晒┙o參考的信息有：

�、貯和B都極易溶于水，用兩個玻璃棒分別蘸有A和B濃溶液后相互靠近時，會看到白煙。

②甲和乙在一定條件下反應的有關數(shù)據(jù)見下表

　 ③它們之間存在如下圖所示的轉化關系。

分析上述信息回答下列問題：

(1)實驗室制取丙反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　 ，怎樣才能得到干燥純凈的丙氣體？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)用A、B、C的化學式填空：

①水溶液呈現(xiàn)酸性的是　　　　　　　　　　 ；②固態(tài)屬于離子晶體的是　　　　　　　　

(3)在0~2s內，甲與乙反應生成A的速率v(甲)：　　　　　　　　　　　　　

(4)寫出C與NaOH溶液反應生成A的離子反應方程式：

(5)用離子反應方程式簡要表示鎂粉與C溶液反應得到甲的過程

　　　　　　　　　　　　　 　，　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(12分)某同學利用廢鐵屑(含有Cu等與鹽酸不反應的雜質)來制備FeCl₃·6H₂O,該同學設計的實驗裝置如圖所示，A中放有mg鐵粉，燒杯中放有過量的稀硝酸。實驗時，打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的稀鹽酸，充分反應后溶液為淺綠色，再打開b進行過濾；過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO₃分解，再降溫結晶得FeCl₃·6H₂O晶體，填寫下列空白：

(1)如何檢查裝置的氣密性：　 　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)滴加鹽酸時發(fā)現(xiàn)反應速率較之同濃度鹽酸與鐵反應要快原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)將燒杯內的溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法得到FeCl₃·6H₂O晶體，不采用直接蒸發(fā)結晶的方法制得晶體的理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)有該法制得的晶體中往往混有Fe(NO₃)₃，為了制得純凈的FeCl₃•6H₂O晶體，可將燒杯內的稀硝酸換成　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若測定廢鐵屑的純度，可測出從B中放出氣體的體積V(已折算成標準狀況，單位：L)，則廢鐵屑的純度為　　　　 　　　　(用含m、V的代數(shù)式表示)。請在框圖c中畫出必要的裝置。

20．(9分)某工廠從乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分離出三種物質，回收上述三種物質設計了以下方案：

(1)A、B、C是被回收的物質，A、C分別是(寫名稱)

　 A　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　

(2)所用的試劑分別是(寫名稱)

Ⅰ　　　　　　　　　　 　，Ⅱ　　　　　　　　　　 　，Ⅲ　　　　　　　　 　。

(3)三步操作分別是

　 ①　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在實驗室中操作①應該在　　　　　　　　　　　 (填儀器名稱)中進行。

19．經(jīng)測定某種溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四種離子，下列說法錯誤的是

A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

B． 若溶液離子間滿足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，則溶液中溶質一定是NH₄Cl和NH₃·H₂O

C． 若溶液離子間滿足：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，則溶液中溶質只有NH₄Cl

D．若溶液離子間滿足：c(NH₄⁺)=c(Cl^－)則溶液中一定呈中性

18．一種新型的凈水劑PAFC(聚合氯化鐵[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m，n＜5，m＜10)，廣泛用于生活用水的凈化和工業(yè)用水的凈化，有關PAFC的有關說法正確的是

A．PAFC用于凈化飲用水時，比相同量的氯化鋁和氯化鐵使水的pH改變更大

B． PAFC中鐵呈+2價

C． PAFC可以看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物

D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中能穩(wěn)定存在

17．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是

　 A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的反應(正極)：2H₂O+O₂－4e^－=4OH^－

　 B．1L、0.5mol/L稀硫酸與1L、1mol/LNaOH溶液反應放出57.3kJ的熱

H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=－114.6kJ/mol

C．碳酸氫銨溶液與足量的燒堿溶液反應：NH₄⁺+OH^－=NH₃·H₂O

D．碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應：HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－=CaCO₃↓+H₂O

16．往一個體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂發(fā)生反應H₂(g)+I₂(g)≒2HI(g)；△H＞0，當達到平衡后，t₀時改變某一條件(混合氣體物質的量不變)，且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是

　 A．容器內氣體顏色變淺，平均相對分子質量不變

　 B．平衡不移動，混合氣體密度增大

　 C．H₂的轉化率增大，HI平衡濃度變小]

　 D．改變條件前后，速率圖象如右圖