6．下列分子所含電子總數(shù)與氬原子不相同的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．F₂B．CH₃OH　　　 　C．SO₂D．N₂H₄

5．關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是　　　　 (　　 )

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl^－存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO₄^2－存在

C．通入Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I^－存在

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO₃^2－

4. 已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是( 　　)

A．A、B、E一定在不同周期　　 　 B．D為第二周期

C．A、D可能在同一主族　　　　　 　 D．C、D的單質(zhì)可能化合為離子化合物

3．2004年7月德俄兩國(guó)化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N－N鍵的鍵能為160 kJ·mol^－1，而N≡N的鍵能為942 kJ·mol^－1(鍵能表示形成化學(xué)鍵釋放的能量或者破壞化學(xué)鍵消耗的能量)。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．鍵能越大說(shuō)明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定

B．高聚氮晶體屬于原子晶體

C．高聚氮晶體中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用

2．t℃時(shí)，CuSO₄的溶解度為A g，在該溫度時(shí)，向(100+A)g飽和CuSO₄溶液中加入A g無(wú)水CuSO₄粉末后，得到一定量的藍(lán)色CuSO₄晶體．取出該晶體投入多少克水中，才能使溶液在t ℃時(shí)恰好飽和

A. (100+A)g 　　　B. 100g　　 C. (100+2A)g　　　 D．無(wú)法計(jì)算

1．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．鐵制品在干燥的空氣中易生銹

B．用濃燒堿溶液洗衣服上的油污

C．硫酸銅用于自來(lái)水消毒

D．光導(dǎo)纖維是一種高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維

24．某化工廠每小時(shí)生產(chǎn)98%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))硫酸a t(噸)，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b%。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失，則

　 (1)該廠每小時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 m³。

　 (2)為滿足題設(shè)需求，b%的下限等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．工業(yè)上為處理含有Cr₂O₇^2-離子的酸性廢水采用如下方法：在工業(yè)廢水中加入適量NaCl粉末，然后以鐵為電極電解，最后將Cr₂O₇^2-以Cr(OH)₃形式沉淀下來(lái)而除去，還生成Fe(OH)₃沉淀，這種處理方法可使工業(yè)廢水中Cr₂O₇^2-含量達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：

　 (1)在工業(yè)廢水中加入NaCl的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)有關(guān)電極反應(yīng)方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)由Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的離子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)電解過(guò)程中工業(yè)廢水由酸性變堿性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)如不用電解法而用綠礬石灰法處理上述工業(yè)廢水，其主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：H₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 6H₂SO₄ ==== 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O　 Cr³⁺ + 3OH^- ==== Cr(OH)₃↓，現(xiàn)用上述方法處理1×10⁴含鉻(+6價(jià))78 mg·L^-1的廢水需用綠礬多少千克？

22．為了將某溶液中存在的四種陽(yáng)離子分開(kāi)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。在下表中的方框內(nèi)填入適當(dāng)物質(zhì)的化學(xué)式(或適當(dāng)?shù)碾x子符號(hào))，并寫出①、②、③、④、⑤、⑥、⑦有關(guān)的離子方程式。

溶液①：　　　　　　　沉淀②：　　　　　溶液③：　　　

沉淀④：　　　沉淀⑤：　　　　固體⑥：　　　固體⑦：

離子方程式

　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)在0.001 mol·L^-1 KMnO₄和未知濃度的無(wú)色NaHSO₃溶液。反應(yīng)的離子方程是2MnO₄^- + 5HSO₃^- ==== 2Mn²⁺ + 5SO₄^2- + 3H₂O。填空回答問(wèn)題：

　 (1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器為下列中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．酸式滴定管(50 mL)　　　　　　　　　　　 B．堿式滴定管(50 mL)　　　　　　　　

　　　 C．量筒(10 mL)　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．錐形瓶

　　　 E．鐵架臺(tái)　　　　　　　 F．滴定管夾　　　　　　 G．燒杯　　　　　　　　　 H．白紙　　　　　　　　　

　　　 I．膠頭滴管　　　　　　 J．漏斗

　 (2)不用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填“酸”或“堿”)式滴定管盛入高錳酸鉀溶液。試分析原因：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)選何種指示劑，說(shuō)明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)滴定前平視KMnO₄溶液，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b - a)mL比實(shí)際KMnO₄溶液體積　　 　　　　　　　　　　　　 (填“多”或“少”)。根據(jù)(b - a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度　 (填“大”或“小”)。