2．能從水溶液中還原 6molH+的是　 [　　 ]

A． 2 mol Fe　　　　　　　　　 B． 6 mol OH-

C． 6 molI-　　　　　　　　　　 D． 6 mol Li

1．為方便某些化學(xué)計(jì)算，可將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是　　 [　　 ]

A．H2SO4·1/9H2O　　　　　　 B．H2SO4·H2O

C．H2SO4·SO3　　　　　　　　　　 D．SO3 ·10/9H2O

12．A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這4種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。

(1)寫出元素符號(hào)：A______，C______。

(2)寫出2種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)逸出氣體的化學(xué)方程式______。

(3)用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多種的惰性電極浸入KOH中，兩極均有特制的防止氣體透過(guò)隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通人B的單質(zhì)，通入B單質(zhì)的一極電極反應(yīng)方程式是：______。

11．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成共價(jià)型g分子。

試寫出：

(1)a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖______；

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為(用化學(xué)式表示)______＞______；

(3) d溶于水的電離方程式______；

(4)g微粒所構(gòu)成的晶體類型是______；

(5)c微粒是______，f微粒是______(用化學(xué)式表示)。

10．在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說(shuō)法正確的是 [　　 ]

A．XY3晶體一定是離子晶體

B．若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m±4

C．X和Y可屬同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期

D．XY3一定不屬于同一主族

9．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是　　　　　 [　　 ]

A．六氟化氙(XeF6)

B．次氯酸(HClO)

C．氯化硫(S2Cl2)

D．三氟化硼(BF3)

8．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．原子半徑C＞D＞A＞B

B．原子序數(shù)b＞a＞c＞d

C．離子半徑D＞C＞A＞B

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞C＞D

7．在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于其它三種元素，若從中選出氟元素，選擇的理由正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

B．單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈

C．單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體，熔、沸點(diǎn)較低

D．在氧化物：OF6，P2O5，SiO2，F(xiàn)e2O3中，OF6最穩(wěn)定

6．下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是　　　　 [　　 ]

A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr

5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是　　　　　　　 [　　 ]

A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb