3、Zn(OH)₂或H₂ZnO₂(鋅酸)的兩性：

Zn(OH)₂+2H⁺==Zn²⁺+2H₂O　　　Zn(OH)₂+2OH^-==ZnO₂^2-+2H₂O

注意：Zn(OH)₂可溶于氨水生成[Zn(NH₃)₄]²⁺。

2．Be(OH)₂或H₂BeO₂(鈹酸)的兩性

與Al(OH)₃相同Be(OH)₂存在如下兩性電離：

2H⁺+BeO₂^2- Be(OH)₂ Be²⁺+2OH^-

Be(OH)₂+2H⁺==Be²⁺+2H₂O　　 　　Be(OH)₂+2OH^-==BeO₂^2-+2H₂O

既能跟強酸(H⁺)反應(yīng)，又能跟強堿(OH^-)反應(yīng)的化合物可稱為兩性化合物。包括兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽以及氨基酸等。

1．鋁、氫氧化鋁、氧化鋁的兩性

(1)2Al+6 H⁺==2 Al³⁺+3H₂↑　　　 2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO₂^-+3H₂↑

(2)Al₂O₃+6H⁺==2Al³⁺+3H₂O　　　　 Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

(3)Al(OH)₃既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)：

Al(OH)₃既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，說明Al(OH)₃必須同時能電離出H⁺和OH^-，即能發(fā)生“兩性電離”：

根據(jù)平衡移動原理，：當(dāng)向上述平衡體系中加強酸，[H⁺]增大，同時又中和OH^-使[OH^-]下降，平衡向右移動，結(jié)果Al(OH)₃逐漸溶解成Al³⁺；當(dāng)向上述平衡中加強堿，[OH^-]增大，同時又中和H⁺使[H⁺]下降，平衡向左移動，結(jié)果Al(OH)₃固體逐漸溶解成為AlO₂^-。相關(guān)方程式：

Al(OH)₃+3H⁺==Al³⁺+3H₂O(不能與H₂CO₃等弱酸反應(yīng))

Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O(不能與氨水等弱堿反應(yīng))

21、最高正化合價不等于族序數(shù)的元素是O、Fe。

20、除H外，原子半徑最小的元素是F。

19、最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素或短周期中離子半徑最大的元素是S。

18、最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素是C、Si。

17、周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是Na。

16、周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素是Li。

15、族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素是O。