3． 蒽的結(jié)構(gòu)簡式是　 　　　　　　，如果將蒽分子中減少3個碳原子，而H

原子數(shù)保持不變，形成的稠環(huán)化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目是　(　 )

A．2　　　　　　　 B．3 　　　C．4　　　　　　　 D．5

2．1,2,3-三苯基環(huán)丙烷的三個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下兩個異構(gòu)體： 　　　　　　　 　　　 據(jù)此，判斷1,2,3,4,5-五氯環(huán)戊烷(假定五個碳原子在同一平面上)的異構(gòu)體數(shù)目是(　　 )　 　

　　　 A．4　　　 　　 B．5 　 C．6　 D．7

翰林

1． 下列各對物質(zhì)：①葡萄糖，甘油；②蔗糖，麥芽糖；③淀粉，纖維素；④氨基乙酸，硝基乙烷；⑤苯甲醇，2－甲基苯酚。其中互為同分異構(gòu)體的是(　 )　

A．②④　 　 B．①②③　C．②③④　D．②④⑤

2．能根據(jù)分子式正確書寫出同分異構(gòu)體，熟練掌握同分異構(gòu)體的書寫技巧．

[典型例題]

［例1］1．下列化學式所表示的化合物中，具有兩種或兩種以上同分異構(gòu)體的有(　 )

A．CH₂O₂ 　B．CH₂Cl₂ 　　　C．C₇H₈O　　 　D．C₂H₅NO₂

［例2］分子式為C₃H₆O₃的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。說明：①不考慮同一碳原子上連兩個羥基；②乙炔、苯等分子中同類原子化學環(huán)境相同，丙烷、丁烷等分子中同類原子化學環(huán)境有兩種。

　 (1)甲分子中沒有甲基，且1 mol甲與足量金屬Na反應生成1mol H₂，若甲還能與NaHCO₃溶液反應，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　　 ；若甲還能發(fā)生銀鏡反應，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　　 。

　 (2)乙分子中所有同類原子的化學環(huán)境相同，且不與金屬Na反應，則乙結(jié)構(gòu)簡式為：　　　　　　　　　　　 　　　　。

　 (3)丙分子中碳與氧分別有兩種化學環(huán)境，氫的化學環(huán)境相同，且丙與金屬Na不反應，則丙結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　　　　　 。

方法歸納：

(1)同分異構(gòu)體的判斷方法

①化學式相同是前提條件，②結(jié)構(gòu)不同指：a.碳鏈骨架不同；b.官能團在碳鏈上的位置不同；c.官能團種類不同。

(2)同分異構(gòu)體的書寫技巧

① 先寫碳鏈異構(gòu)，再寫官能團位置異構(gòu)，最后考慮官能團的種類異構(gòu)。

[課堂練習]

1．了解有機化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因，能準確判斷同分異構(gòu)體及其種類的多少。

25．(11分)已知pH為4~5的溶液中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學生擬

用電解CuSO₄溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。其實驗流程如下圖所示：

試回答下列問題：

　 (1)步驟①所加入的A的化學式及加入A的作用是(　　 )

　　　 a. Fe₂O₃；抑制Fe³⁺水解

　　　 b. CuO；與H⁺反應，調(diào)節(jié)溶液pH在4~5間使Fe³⁺完全水解

　　　 c. CuO；與Fe(SO₄)₃發(fā)生氧化還原反應

　 (2)步驟②中所用部分儀器如圖所示：則A應接直流電源的　　　　　 極。B電極上發(fā)生的電極反應式為　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)下列實驗操作屬不必要的是　　　　　　　　 (填字母)

　　　　　　　 A．稱量電解前電極的質(zhì)量

　　　　　　　 B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗

　　　　　　　 C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量

　　　　　　　 D．低溫烘干電極后稱量

　　　　　　　 E．再次低溫烘干后稱量至恒重

　 (4)電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　 。

　 (5)銅的相對原子質(zhì)量的計算式為　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)步驟②的變化中，從能量轉(zhuǎn)化的角度看是　　　　　 能轉(zhuǎn)化為　　　　　　 能。

24．(12分)氫氧化鈉是一種用途廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。我國一般采用離子交換膜法制燒堿

　 (1)寫出電解飽和氯化鈉溶液時的電極反應和總化學反應方程式

　　　　 陽極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 陰極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 總反應式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦做陽極，碳鋼網(wǎng)做陰極，陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，陽離子交換膜的作用是　 　　　　　　　　　　　　

　 (3)電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子。使用的試劑有：a. Na₂CO₃溶液，b. Ba(OH)₂溶液，c. 稀鹽酸。

　　　　 其合理的加入順序為　　　　　　　　　　　 (填試劑序號)。

　 (4)如果在10L的離子交換膜電解槽中，1 min在陽極上可產(chǎn)生11.2L標準狀況下的Cl₂，這時溶液的pH是　　　　　　 (假設此溫度下水的離子積Kw=1×10^-14且溶液體積不變)

23．(10分)化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等等。

　 (1)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是　　　　　　 ；表示物質(zhì)中和熱的是　　　　　 ；

　　　　 (填△H₁，△H₂和△H₃等)

　　　 A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H₁

　　　 B．C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₂

　　　 C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H₃

　　　 D．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₄

　　　 E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)；△H₅

　　　 F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；△H₆

　　　 G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；△H₇

　　　 H．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H_­8

　 (2)在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO₂，放出37kJ的熱量，S的燃燒熱為　　　　　　　　 ，S燃燒的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　 。

　 21．(14分)NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，

　 (1)晶體中每個Cl^-同時吸引著　　　　　　 個Na⁺，每個Na⁺同時吸引著　　　　

　　　　 個Cl^-，每個Na⁺同時吸引著　　　　　　 個Na⁺。

　 (2)每個NaCl晶胞中平均有　　　　 個Na⁺　　　　 個Cl^-

　 (3)一定溫度下，用X射線衍射法測得晶胞的邊長為a cm，求該溫度下NaCl晶體的密度？

22．(8分)根據(jù)國家環(huán)保局的統(tǒng)一規(guī)定，目前進行常規(guī)大氣監(jiān)測的項目是：二氧化硫、氮

氧化物、懸浮顆粒物三種大氣污染物。

　 (1)空氣中二氧化硫主要來源于　　　　　　　　

　　　　　　　 A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡

　　　　　　　 B．汽車排出的尾氣

　　　　　　　 C．工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料

　　　　　　　 D．大氣中二氧化碳含量增多

　 (2)在下列情況中可能引起大氣污染的是　　　　　　　　

　　　　　　　 ①煤的燃燒　　　 ②工業(yè)廢氣任意排放

　　　　　　　 ③燃燒鞭炮　　　 ④飛機、汽車尾氣的排放

　　　　　　　 A．①②　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①②③　　　　　　　 D．①②③④

　 (3)二氧化硫是工業(yè)制硫酸中的必要物質(zhì)，我國目前多用燃燒黃鐵礦(FeS₂)的方法來制取二氧化硫，這個反應常在　　　　　 (填設備)內(nèi)進行；該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．能夠使反應Cu+2H₂O=Cu(OH)­₂↓+H₂發(fā)生，且Cu(OH)₂能立即在電極上析出的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極。氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液

　　　 B．用銅片作陰陽極，電解硫酸鈉的水溶液

　　　 C．用銅片作陰陽極，電解氫氧化鈉的水溶液

　　　 D．用銅片作陰陽極，電解硫酸銅的水溶液

第Ⅱ卷(共計55分)