7．已知1.2gC(石墨)不完全燃燒生成CO，放出11.1kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3kJ熱量。則能表示C(石墨)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

A．C(石墨) + O₂(g) ==CO(g); △H= －11.1kJ·mol^-1

　 B．C(石墨) + O₂(g) ==CO(g); △H= －111kJ·mol^-1

　 C．C(石墨) + O₂(g) ==CO₂(g); △H= －394kJ·mol^-1

D．C(石墨) + O₂(g) ==CO₂(g); △H= －283kJ·mol^-1

6．向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L^－1。下列說(shuō)法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L^－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變

A．①②③　　B．①③⑤　　C．②④⑤　　D．①③④

5．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液等物質(zhì)的量混合，滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色、分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm-36nm的磁流體。下列說(shuō)法不正確的是

　　 A．所得的分散系屬于膠體，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

　 　B．所得的分散系中，分散質(zhì)的主要成分為FeO

　　 C．該分散系進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極周圍黑色加深

　　 D．油酸鈉“分子”中，既有親水基團(tuán)，又有親油基團(tuán)

4．生活中碰到的某些問(wèn)題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是(　)

　A．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應(yīng)

　B．家用消毒液發(fā)生器其原理是用石墨作電極電解飽和和氯化鈉溶液，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液

　C．過(guò)氧乙酸可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使病毒和細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性

　D．家庭中不宜用鋁合金容器長(zhǎng)期存放菜、湯等食品

3．每個(gè)公民都應(yīng)該有安全意識(shí)，今年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘。下列做法存在安全隱患的是

①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；②給試管中液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時(shí)，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏原因，并打開(kāi)所有門窗通風(fēng)；⑤在做苯酚性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，因?yàn)槌�溫時(shí)苯酚在水中溶解度較小，所以可以將廢液直接通過(guò)水池排入下水道；⑥廢舊電池應(yīng)回收處理。

　A．全部　　　 B．①②④⑤　　C．①③⑤　　D．①④

2．化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是

A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

B．合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率

C．電解精煉銅時(shí)，溶液中c(Cu²⁺)基本保持不變

D．鋁熱反應(yīng)常用于冶煉某些熔點(diǎn)較低的金屬

1．2006年1月1日，我省“蘇北五市”決定全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會(huì)產(chǎn)生污染

B．乙醇與汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似

C．乙醇汽油燃燒時(shí)，耗氧量高于等質(zhì)量的汽油

D．乙醇可通過(guò)淀粉轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料

26．(10分)在完全滿足可逆反應(yīng)：2H₂O(g)　 　　2H₂+O₂， 2CO+O₂　　　 2CO₂

能順利進(jìn)行的條件下，將2molH₂O(g)和2molCO充入1L密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中部分氣體濃度隨時(shí)間t的變化情況如下圖所示：

(1)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c(H₂) 隨時(shí)間t的變化曲線圖；平衡時(shí) c (O₂)_平為　　　 mol/L。

(2)欲計(jì)算出平衡時(shí)O₂的濃度，除已知“H₂O(g)和CO”的物質(zhì)的量外，至少需要知道平衡體系中某兩種氣體的平衡濃度。這兩種氣體除可以是H₂O和CO₂外還可以是

　　　　　　　　　 。

　(4)在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在容器中充入2molH₂和2molCO₂，則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c (O₂)_平=　　　　　　 mol/L。

24．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):

aA+bB　　　 cC(固)+dD

　　　 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)的A減少了n摩，B減少了n/2摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩，此時(shí)達(dá)到了化學(xué)平衡

(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為:a= 　　、b=　 、c=　　 、d=　　 ;

(2)若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速度發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動(dòng),該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):A　　 、B　　 、D　　 ;

(3)若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)為　　 反應(yīng)(填"放熱"或"吸熱").　　　　

23．(10分)發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(固)+CO(氣)≒Fe(固)+CO₂(氣)ΔH=-Q ，其平衡常數(shù)可表達(dá)為 K= ，已知1100℃時(shí)，K=0.263 。

(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO和體積比值　　　

平衡常數(shù)K值　　　　 (本小題空格均備選：增大、減小或不變)　　

(2)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中[CO₂]=0.025mol/L　 [CO]=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)　　　 (選填是或否)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度是V_正　　 V_逆(選填大于、小于或等于)，其原因是