4． 計(jì)算確定某種鹽的化學(xué)式時(shí)，要注意題中圖像提供的隱藏的已知條件，挖掘出反應(yīng)中需要消耗量與實(shí)際消耗量之間是否存在差量，以防導(dǎo)致分析判斷失誤。

3． 有關(guān)混合物過(guò)量的計(jì)算，要注意由于反應(yīng)物量的不同，從而導(dǎo)致產(chǎn)物不同，反應(yīng)方程式也不同。推算時(shí)不能僅用一種反應(yīng)方程式考慮問(wèn)題。

2． 利用化學(xué)方程式的計(jì)算解題的基本思維模式：①認(rèn)真審題，明確條件和要求，挖掘題示和信息，弄清要解決的問(wèn)題；②寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式或關(guān)系式；③運(yùn)用化學(xué)知識(shí)找出已知項(xiàng)與未知項(xiàng)在量方面的內(nèi)在聯(lián)系，找出解題的突破口。

1． 選用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行關(guān)于混合物的計(jì)算，在近十年高考的最后一題或倒數(shù)第二題中出現(xiàn)的頻率高達(dá)50%。解有關(guān)混合物問(wèn)題計(jì)算的關(guān)鍵是：①根據(jù)涉及的化學(xué)反應(yīng)，找出關(guān)系列聯(lián)立方程確定未知數(shù)，或根據(jù)已知條件直接確定一個(gè)或若干個(gè)未知數(shù)，然后逐一解決；②設(shè)未知數(shù)時(shí)，一般設(shè)組分的“物質(zhì)的量”，因?yàn)檫@樣“設(shè)”，找關(guān)系方便；解關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算，關(guān)鍵是建立“關(guān)系式”，而關(guān)系式的建立，是基于熟練掌握所涉及的化學(xué)反應(yīng)，將多步反應(yīng)中始態(tài)物質(zhì)和終態(tài)物質(zhì)間建立關(guān)系。

3．混合物計(jì)算的一般解題步驟

[易錯(cuò)指津]

2．混合物計(jì)算及綜合計(jì)算使用的數(shù)學(xué)思想

1．過(guò)量判斷

2.0×10^-3mol　 y　　　

y=0.00100mol　 x%=[(0.00100mol×71g/mol)×250/25.0]]÷2g×100%=35.5%。

答案：35.5%

方法要領(lǐng)：這是由多步反應(yīng)完成的一整套的實(shí)驗(yàn)。在解這種類型的計(jì)算題時(shí)，找出各步反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系式，根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，省略了中間步驟，它的優(yōu)點(diǎn)是解題簡(jiǎn)捷。但在找關(guān)系式是必須考慮周密謹(jǐn)慎。否則，一個(gè)小的錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致整個(gè)題目的錯(cuò)誤。

審題時(shí)應(yīng)注意：①不是求Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②計(jì)算時(shí)帶單位運(yùn)算。

例8　 在一定條件下，將m體積NO和n體積O₂同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為

A.3:2　　　　　 B.2:3　　 　　　　C.8:3　　 　　　　D.3:8

思路分析：根據(jù)題意，剩余的氣體是NO，則與n體積O₂反應(yīng)的NO為m/2體積。由4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，可知：m/2:n=4:3，m:n=8:3。

答案：C

方法要領(lǐng)：關(guān)于NO_x+O₂+H₂O→HNO₃的計(jì)算，把以下兩個(gè)反應(yīng)(3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，2NO+O₂=2NO₂)進(jìn)行疊加可得：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃或4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，利用總反應(yīng)式計(jì)算。

如果題目中剩余氣體未指明，則應(yīng)考慮另一種可能：剩余O₂，這樣選項(xiàng)B也是可能的。

例9　 由CO₂、H₂和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中CO₂、H₂和CO的體積比為

A.29:8:13　 　　　B.22:1:14　　 　　　C.13:8:29　　　　 D.26:16:57

思路分析：CO相對(duì)分子質(zhì)量與N₂相同，CO₂與H₂體積比：

CO₂ 44　　　　 26

　　　　　 28　　　　　 V(CO₂):V(H₂)=26:5=13:8。

H₂　 2　　　　　 16

答案：C、D

方法要領(lǐng)：本題旨在考查考生能否靈活掌握有關(guān)平均值計(jì)算�？疾榭忌�思維的敏捷性、靈活性。因題中提供的混合氣中含三種氣體，用一般方法無(wú)法解出，故要透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)CO與N₂式量相等，用十字交叉法計(jì)算CO₂與H₂體積比，在選項(xiàng)中只要前兩位滿足13:8即可。此題的解題關(guān)鍵在于挖掘出CO與N₂相對(duì)分子質(zhì)量相同，而不要計(jì)算CO量，CO可為任意量。

例10　 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

A.鋅　　　　　 B.鐵　　　　　 C.鋁　　　　　 D.鎂

思路分析：本題通定量的金屬與酸置換反應(yīng)，考查學(xué)生的思維敏捷性。題中涉及的反應(yīng)有：

Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑

2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑　

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑　

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

10g混合物在反應(yīng)中失去1mol電子，則Zn、Fe、Al、Mg各失1mol電子的質(zhì)量分別為32.5g、28g、9g、12g。所以兩種金屬混合物10g中一定含鋁。

答案：C

方法要領(lǐng)：本題考查的是合金成分的認(rèn)定。解題的技巧為平均值法。根據(jù)每種金屬的摩電子質(zhì)量結(jié)合平均摩電子質(zhì)量確定是何種金屬。

例11 　銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．9.02g　　　　 B.8.51g　　　　 C.8.26g　　　　　 D.7.04g

思路分析：此題如單純用Cu、Mg分別與HNO₃反應(yīng)的結(jié)果求出合金的物質(zhì)的量組成而求得沉淀的質(zhì)量，那是相當(dāng)煩瑣的。如用整體思維，則沉淀的質(zhì)量為金屬Cu、Mg的質(zhì)量加上OH^-的質(zhì)量，由電子守恒知：Cu、Mg的物質(zhì)的量之和為：

n(Cu,Mg)×2=[4.48L÷22.4L/mol+(0.336L÷22.4L/mol)×2]，n(Cu,Mg)=0.115mol，故沉淀的質(zhì)量為4.6g+(0.115mol×2)×17g/mol=8.51g。

答案：B

方法要領(lǐng)：某些化學(xué)計(jì)算題，往往會(huì)涉及多個(gè)反應(yīng)或物質(zhì)，解題中如根據(jù)其整體性質(zhì)或利用內(nèi)在聯(lián)系，做整體處理，就能開(kāi)拓思路，迅速求解。

一題多解：本題還可用平均值法計(jì)算。被還原的硝酸共0.23mol(+5價(jià)N→+4價(jià)N)，4.6g銅和鎂的合金為0.115mol，故合金的平均摩爾質(zhì)量為4.6g /0.115mol=40g/mol。故形成氫氧化物沉淀為：(4.6g÷40g/mol)×74g/mol=8.51g。

例12 　兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO₂和3.6g水，下列說(shuō)法正確的是：混合氣體中

A.一定有甲烷　　 B.一定是甲烷和乙烯　　　 C.一定沒(méi)有乙烷　　　 D.一定有乙炔

思路分析：混合烴的平均分子式是C_1.6H₄，所以一定有CH₄，另一烴必有4個(gè)H原子，即C₂H₄或C₃H₄。

答案：A、C

方法要領(lǐng)：求出1mol混合烴中C和H物質(zhì)的量，即得平均組成。據(jù)平均含義討論得解。

例13　 第ⅡA族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物12g，加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干，得固體16g，試推測(cè)該元素可能為

A.Mg　　　 　　B.Ca　 　　　　　C.Sr　 　　　　　D.Ba

思路分析：RO+H₂O=R(OH)₂ R’+2H₂O=R’(OH)₂+H₂↑

　　　　　 R+16　　 R+34　　　　　　　　　 R’　　　　 R’+34

　　　　　 12　 　　16　　　 R=38　　　　　 12　　　　　 16　　　　　 R’=102

相對(duì)原子質(zhì)量小于102，大于38的有Ca和Sr。

答案：B、C

方法要領(lǐng)：這是一題利用混合物同時(shí)與水反應(yīng)推算相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算題�？刹捎脴O限法找出相對(duì)原子質(zhì)量可能的范圍。假設(shè)混合物全為單質(zhì)或全部是氧化物，根據(jù)已知量計(jì)算出相對(duì)原子質(zhì)量可能的最大值和最小值，從而正確選出答案。本題考查了考生能否將化學(xué)問(wèn)題抽象成為數(shù)學(xué)問(wèn)題，通過(guò)計(jì)算和推理解決化學(xué)問(wèn)題。

例14　 將可能混有下列物質(zhì)的硫酸銨樣品13.2g，在加熱條件下與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到氣體4.3L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是

A.碳酸氫銨和硝酸銨　　　　　　　　　　　　　　 B.碳酸銨和硝酸銨

C.氯化銨和碳酸氫銨　　　　　　　　　　　　　　 D.氯化銨和硝酸銨

思路分析：若該樣品全是硫酸銨則為0.1mol，如與NaOH完全反應(yīng)，產(chǎn)生NH₃為4.48L。而實(shí)際上只得到4.3L，說(shuō)明所混入的銨鹽為含氮量小于硫酸銨的物質(zhì)。幾種銨鹽的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：

銨鹽	NH4NO3	(NH4)2CO3	NH4Cl	(NH4)2SO4	NH4HCO3
	35.0%	29.17%	26.17%	21.21%	17.95%

答案：B、D

方法要領(lǐng)：混合物成分的判斷可用極限法分析。題中列舉的銨鹽中，除了NH₄HCO₃外，其余3種銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均超過(guò)(NH₄)₂SO₄，但只要含有NH₄HCO₃，即使另一種銨鹽超過(guò)(NH₄)₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可因NH₄HCO₃在雜質(zhì)中為主，以致可能導(dǎo)致NH₃逸出量減少。

例15　 在一個(gè)密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)　 2C(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

A.40%　　　 　　B.50%　　 　　　C.60%　　 　　　D.70%

思路分析：設(shè)起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量均為1mol，達(dá)到平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x

A(g)+2B(g)　 2C(g)

n(起始)　　 　1　　 1　　　 0

n(轉(zhuǎn)化)　　　 x　　 2x　　 2x

n(平衡)　　 1-x　 1-2x　 2x

依題意：(1-x) +(1-2x)= 2x　 x=0.4mol　　 A的轉(zhuǎn)化率=(0.4mol÷1mol)×100%=40% 。

答案：A

方法要領(lǐng)：本題是一道沒(méi)有具體數(shù)字的平衡計(jì)算題，解題是要設(shè)法從題目中找出物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，并結(jié)合化學(xué)平衡、轉(zhuǎn)化率的概念進(jìn)行分析、計(jì)算、解答。

一題多解：若B反應(yīng)完全，A反應(yīng)完一半，所以A的轉(zhuǎn)化率不得≥50%。本題以參加反應(yīng)某物質(zhì)為載體，考查對(duì)化學(xué)平衡概念理解的程度。A(g)+2B(g)　 2C(g)，A和B以物質(zhì)的量1:2參加反應(yīng)，現(xiàn)A、B等物質(zhì)的量，當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，B反應(yīng)完全。然而B(niǎo)不可能反應(yīng)完，故A的轉(zhuǎn)化率小于50%。

第二節(jié)　　 綜合計(jì)算

[知識(shí)網(wǎng)絡(luò)]

3．對(duì)一些特殊反應(yīng)，如濃H₂SO₄、濃HNO₃、濃HCl隨反應(yīng)進(jìn)行濃度在減少，導(dǎo)致反應(yīng)情況改變，不能只從理論上計(jì)算。

[典型例題評(píng)析]

例1　 某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B　 2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為1.2VL　　　　　　 　�、谠�混合氣體的體積為1.1VL

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL　　 　�、芊磻�(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL

A.②③　　　　　　　　 B.②④　　　　　　　 C.①③　　　　　　　　　 D.①④

思路分析：依題設(shè)條件確定在建立化學(xué)平衡時(shí)A、B、C三種氣體體積的關(guān)系：

　　　　　　　　　 A+3B　　 2C

　　 平衡時(shí)的體積 0.9VL　 0.1VL

生成氣體0.1VL C，消耗0.05VL A和0.15VL B。消耗總體積為：0.05V L+0.15V L=0.2V L

因此，原混合氣體的體積為：0.9VL+0.2VL=1.1VL。

由此可知，原混合氣體的體積為1.1VL，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL。

答案：A

一題多解：本題對(duì)化學(xué)平衡的知識(shí)通過(guò)簡(jiǎn)單的定量關(guān)系進(jìn)行考查，只給出了平衡時(shí)氣體C的體積為總體積10%這一個(gè)數(shù)據(jù)。這類題很明顯是可以有多種解法的。

設(shè)x、y為達(dá)到平衡時(shí)，氣體A及氣體B分別減少的體積；z為由A、B反應(yīng)生成氣體C時(shí)所減少的總體積。

　　　　　　　　 A+3B　　 2C　　 體積減少

　　　　　　　　 1　 3　　　 2　　　　 2

　　　　　 　　　x　 y　　 0.1V　　 　z

　　 則x=1/2×0.1V L=0.05V L　　 y=3/2×0.1V L=0.15V L 　　z=0.1V L

因此，原混合氣體的總體積為：V L+0.1V L =1.1V L

例2　 C₈H₁₆經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C₄H₈、C₃H₆、C₃H₆、C₂H₄、C₂H₆、CH₄五種氣體的混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是

A.28　　　　　　 B.30　　　　　　 C.38　　　　　　　 D.40

思路分析：此題切入較易，深入較難，只要一步一步深入地去思索，就會(huì)獲得成功。

設(shè)C₈H₁₈為直鏈，物質(zhì)的量為1mol。其裂化方式有：

①C₈H₁₈→C₄H₈+C₄H_1O；C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄或C₄H₁₀→C₃H₆+CH₄。C₄H₁₀的兩種裂化共產(chǎn)生2mol氣體，總計(jì)得C₄H₈、C₂H₆、C₂H₄、C₃H₆、CH₄五種氣體3mol。則式量為：114÷3=38。

②C₈H₁₈→C₂H₄+C₆H₁₄，C₆H₁₄→C₂H₄+C₄H₁₀，C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄，C₄H₁₀→C₃H₆+CH₄。

　 1　　 　1 　1　　 1　 　1 　1　　 C₄H₁₀的兩種裂化共產(chǎn)生2mol氣體。故總量為4mol。式量為：114÷4=28.5

答案：B、C

方法要領(lǐng)：本題以辛烷裂化為背景，只要分析給出產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量，排出裂化的各種可能，歸納各種產(chǎn)物的物質(zhì)的量必須在3-4mol之間，根據(jù)質(zhì)量守恒定律便知平均相對(duì)分子質(zhì)量在28.5-38之間。

例3　 將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c(SO₄^2-)=0.105mol/L、c(Al³⁺)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0(假設(shè)溶液中H₂SO₄完全電離為H⁺和SO₄^2-)，則c(K⁺)為

A.0.045mol/L　　　 B.0.035mol/L　　　 　C.0.055mol/L　　　 D.0.040mol/L

思路分析：本題通過(guò)三種硫酸鹽與硫酸所形成的混合溶液中，各種離子濃度與pH的關(guān)系，立足于考查學(xué)生的思維敏捷性，解答該題時(shí)只需要根據(jù)溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)即可。由電荷守恒得：0.105mol/L×2=c(K⁺)+0.055mol/L×3+ 0.01mol/L　 c(K⁺)=0.035mol/L。

答案：B

方法要領(lǐng)：找出溶液中所有的陰陽(yáng)離子，據(jù)電荷守恒列式求解。關(guān)鍵是不要忽略了H⁺的濃度。

例4　 某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，還原產(chǎn)物是

A.NO₂　　　　　 B.NO　　 　　　　C.N₂O　　　 　　　D.N₂

思路分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒，即可求出硝酸還原后的價(jià)態(tài)，即可確定產(chǎn)物的分子式。

設(shè)金屬的化合價(jià)為X，還原產(chǎn)物中N的價(jià)態(tài)為Y，則有：

2X=1×(5-Y)，Y=5-2X。討論：X=1，Y=3(為N₂O₃)；X=2，Y=1(N₂O)；X=3，Y=-1(舍)。

答案：C

方法要領(lǐng)：這類題的關(guān)鍵是看硝酸作用。若為某非金屬單質(zhì)與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸只作氧化劑；若為金屬與硝酸反應(yīng)，作氧化劑的硝酸的量：總量減去產(chǎn)物陽(yáng)離子結(jié)合掉的硝酸根的量。此時(shí)特別注意硝酸當(dāng)還原產(chǎn)物中N的價(jià)態(tài)-3價(jià)時(shí)，還應(yīng)再減去生成硝酸銨中的硝酸根的量。

例5　 將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是

A.0.12mol　　　 B.0.11mol　　　　 C.0.09mol　　　　 D.0.08mol

思路分析：1.92g銅生成0.03molCu(NO₃)₂，即消耗0.06molHNO₃，而產(chǎn)生的1.12L氣體不管是NO還是NO₂，需要0.05mol的HNO₃，總共消耗HNO₃0.11mol。

答案：B

方法要領(lǐng)：在反應(yīng)過(guò)程中HNO₃由濃變稀，如以為Cu與濃硝酸反應(yīng)后，得到氣體全為NO₂，則造成錯(cuò)誤。由：Cu+4HNO₃(濃)= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O得NO₂0.03mol×2=0.06 mol，現(xiàn)已知收集到0.05 mol，說(shuō)明后來(lái)HNO₃變稀，產(chǎn)生一部分NO。根據(jù)N原子守恒可簡(jiǎn)化計(jì)算：n(HNO₃)=n(N)=n(NO)+n(NO₂)+2n[Cu(NO₃)₂]。

例6　 由NaH₂PO₄脫水形成聚磷酸鹽Na₂₀₀H₂P₂₀₀O₆₀₁，共脫去水分子的數(shù)目為

A.198個(gè)　 　　　B.199個(gè)　　　 　C.200個(gè)　 　　　　D.201個(gè)

思路分析：從Na⁺及P原子都為“200”的信息出發(fā)，可知(NaH₂PO₄)n中的n值為200，將n乘入單體各原子，得“Na₂₀₀H₄₀₀P₂₀₀O₈₀₀”，減去聚磷酸鈉“Na₂₀₀H₂P₂₀₀O₆₀₁”中的各原子個(gè)數(shù)，得到“H₃₉₈O₁₉₉”，可知共脫去水分子199個(gè)。

答案：B

一題多解：題中聚磷酸鹽的化學(xué)式看似復(fù)雜，其實(shí)只要抓住變化前后Na⁺的守恒，即可解得。

或脫水分子的數(shù)目與脫氧原子的數(shù)目必然一致，故有4×200-601=199。

例7 　工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣，漂白粉與酸的反應(yīng)為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0mL，加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量稀硫酸，靜置，待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.1mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下2Na₂S₂O₃+I₂= Na₄S₄O₆+2NaI，滴定時(shí)用去溶液20.0 mL。試用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的X%。

思路分析：逆推思路是：求x%→需要漂白粉樣品的質(zhì)量(已知)和產(chǎn)生Cl₂的總質(zhì)量(未知)→求樣品反應(yīng)能產(chǎn)生Cl₂的總質(zhì)量[即所配250mL溶液可產(chǎn)生Cl₂的質(zhì)量→求取出25mL溶液反應(yīng)產(chǎn)生Cl₂的量→由有關(guān)化學(xué)方程式找關(guān)系式(即Cl₂-I₂-2Na₂S₂O₃)]和運(yùn)用已知量計(jì)算。解題的步驟按思路的相反過(guò)程進(jìn)行。

設(shè)漂白粉與酸反應(yīng)放出Cl₂物質(zhì)的量為y

2Na₂S₂O₃　 -　 Cl₂

2mol　　 　　1mol

2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，利用氣體物質(zhì)的量推算容器壓強(qiáng)時(shí)，不要將固體物質(zhì)的量也計(jì)算在內(nèi)。